新乡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯气(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下，。

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________，该反应中氧化剂为，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为___________mol。

②与浓盐酸的反应为，用和分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的___________。

(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。

①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：___________，该消毒液的有效成分是___________(填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。

②将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为___________(填化学式)。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。

6、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量简量取30mL0.50 mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）如果用30mL0.50mol/L 硫酸与70mL0.50mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH 溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体_____________________g。

（3）若用KOH 代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”) 影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“ 有”或“无”)影响。

（4）① 近似认为0.50 mol•L-1硫酸和0.50 mol•L-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J ·(g·℃)-1 ，则中和热△H= ______（小数点后保留一位有效数字）。

②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH 溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

7、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：___________；当线路中转移0.4 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

①电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。

②电池正极反应式为___________。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为___________极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为___________。

8、稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

9、8种物质：①H2 ②铝 ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦稀硝酸 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）上述状态下可导电的是_____________；属于电解质的是_______________；

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，对应的化学方程式为____________________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________________________________________________。

10、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；

②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)

③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

11、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

12、请写出下列电解质的电离方程式：

H2SO4______

KOH______

Na2CO3______

Cu(NO3)2______

KAl(SO4)2______

13、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。

已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，装置C的作用是____。

(2)装置A中发生的离子反应方程式为____。

(3)当装置B内出现____现象时，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是____。

(4)上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是____。

(5)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。

(6)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为

C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I-+H+=I2+C1-+H2O

I2+2S2O=S4O+2I-

准确称取1.1200g样品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为____。(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=×100%)。

14、为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

15、铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是___________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为___________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________。

（4）滤液的主要溶质是(化学式)___________，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为___________。

（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（6）粗铋提纯时，粗铋应放在___________极，阴极的电极反应式___________。

16、是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下：

①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下应得到混合物；

②制备：将LiH与乙梄的混合物与无水氯化铝直接反应。

回答下列问题：

(1)C装置中的试剂是___________，E装置的作用是___________。

(2)制备的化学方程式为___________。

(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________；B装置中发生反应的离子方程式为___________。

(4)用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测产品纯度。

已知：，。

方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为ag。

方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为(常温下，气体摩尔体积为)。

①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为___________。(已知该量气管0刻度线在上方)

②下列情况会导致测定结果偏高的是___________。(填标号)

A．方案2的产品中混有少量LiH

B．方案1中灼烧时粉末外溅

C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面

D．方案2中Y形管内残留有氢气

(5)探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、䎫酸、酯等有机物生成醇。

R+CH3OH

有机物R的结构简式为___________。