常州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____。

(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_____。

(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：_____。

(4)写出铅蓄电池放电时的正极反应：_____。

6、导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图1所示的装置里，若灯泡发亮，则广口瓶A内可盛装的物质是___________(填序号)。

①某品牌食用醋　②干燥的氢氧化钡晶体　③蔗糖溶液　④稀盐酸　⑤氯化钡溶液 ⑥碳酸钠溶液　⑦酒精　⑧硫酸铜溶液

(2)利用(1)中的物质进行导电性(装置如图2所示)实验中，若将一种物质慢慢加入另一物质中，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________(填字母)。写出该组物质发生反应的离子方程式：___________。

A．⑥加入④中 B．②加入⑧中 C．②加入④中 D．⑤加入⑧中

(3)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若图2中的电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力(y)和通入CO2气体量(x)的关系。

A、 B、 C、 D、

7、针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。

(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。

(3)能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。

a.氢化物酸性⑨强于⑧

b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧

d.单质与反应⑨比⑧更容易

(4)某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。

甲同学使用饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。

8、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是___________________________________；

(2)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________，__________________；

(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

9、Ⅰ、用表示原子，N表示中子数。

⑴阳离子的中子数：共有x个电子，则_______。

⑵阴离子的中子数：共有x个电子，则________。

⑶A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为______mol。

Ⅱ、下列变化：

①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

⑷未发生化学键破坏的是________；填序号，下同仅发生离子键破坏的是__________。

⑸若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_____；属于离子化合物的是________。

10、如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：___________。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱的变化是___________。

A．升高     B．降低     C．不变     D．无法确定

(3)U形管左端的气柱变化是___________。

A．体积增大          B．体积减小但不会消失    C．体积减小直至消失  D．不变

11、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。

12、（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素   D、阿司匹林

①富含维生素的是________；

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

④能起镇热解痛作用的是_______ ；

（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

A.铁质篮球架刷油漆  

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

A．CO2   B．甲醛 C．N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

A．用氯气除去废水中的悬浮物  

B．用中和法除去废水中的酸

C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

13、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

②装置D中发生的反应方程式为__________________。

③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

②阴极的电极反应式为__________________。

14、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数_________。

15、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH⇌HCHO+H2。

①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，该反应为____反应。

②下列方法中能加快反应速率的是___(填字母)。

a．使用催化剂      b．升高温度     c．降低反应物浓度

(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为___(填“正”或“负”)极，在电极b上发生的反应类型为___反应。(填“氧化”或“还原”)

②探测仪工作时，电子从__极流出(填“a”或“b”)，总反应方程式为____。

16、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。

②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___________。

(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。

步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(3)“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___________。(须使用的试剂：6mol·L-1NaOH溶液、干冰、蒸馏水)

(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

已知过程中发生的反应为：5C2O＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

①滴定终点的现象是：___________。

②计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。