舟山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是___________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷___________2-丁醇。

(3)等质量的己烯和苯完全燃烧时，相同条件下消耗氧气的物质的量：己烯___________苯(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)涤纶的结构简式为HOH，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式___________。

6、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。

(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。

(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。

A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2

7、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

8、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）反应III是利用上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

9、(1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。

下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。

②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。

③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。

10、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)还原性：HCl_______MnCl2（填“大于”或“小于”）。

(2)若有1.6molHCl被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)0.2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L。

(4)为除去Cl2中的HCl杂质需要使用的试剂为_______。

(5)若此盐酸的密度为1.2g∙cm-3，其物质的量浓度为_______。

(6)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl（浓）+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①∶②∶③)为_______。

11、按要求填空：

(1)写出的键线式___________。

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(3)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________

②___________

(4)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下反应___________。

②对二甲苯与反应(生成一溴代物)___________。

(5)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤      B．⑥③⑤①       C．②③①        D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烃在足量的中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___________。(写出其中一种即可)

12、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题:

　　“84”消毒液

有效成分 　NaClO

规格　   1000mL

质量分数 　25%

密度　   1.19g·cm-3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。 (保留一位小数)

(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。 

(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。 

(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______________ 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容

13、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进形反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

14、将锌粒投入500mL  2mol/L的硫酸溶液中，试计算：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；

(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；

(3)要配制500mL  2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。

15、在一体积为2L的密闭容器中充入1mol N2、2mol H2，在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0～1min的反应速率ν1与2～3min的反应速率ν2相比较，ν1___________ν2(填“＞”“=”或“＜”)，1～2min的反应速率ν(H2)=___________mol·L-1·min-1。

(2)从图像可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是___________。

(3)在第3分钟时密闭容器中总的物质的量为___________mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行该反应的原因是___________。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为___________(填“a”或“b”)。

16、镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题：

(1)基态硒原子的核外电子排布式为［Ar］___________，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(2)砷与锗、硒是同周期主族元素，该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)单晶锗具有金刚石结构，其原子之间存在的作用力为___________。

(4)已知的熔点77.9℃，沸点201℃；的熔点−49.5℃，沸点84℃，则的晶体类型为_______，的杂化轨道类型为_______，的空间构型为_______。

(5)砷化镓的晶胞结构如下图所示，若该晶体密度为，则晶胞参数a=_______cm(用表示阿伏加德罗常数)。