大同2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．

（1）该物质的结构简式为________________．

（2）该物质中所含官能团的名称为______________．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是____________．

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3    ③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH   ⑤CH2===CHCOOH

（4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________．

6、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

7、回答下列问题：

(1)某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生

Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生

Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。

②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。

(2)某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。

②在水溶液中的电离方程式为_______。

③下列说法错误的是_______。

A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大

C.曲线2中段发生的离子反应是

D.曲线2中d点对应的溶液显酸性

8、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

9、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

(1)滤渣A的化学式为_____

(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)

(6)己知：Ksp (BaCO3 =2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中 =_______。(结果保留三位有效数字)

10、某研究小组利用右图所示装置制备CO2气体，其中K为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请问答以下问题：

(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是 __________

(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有__________

A.锌粒和稀硫酸制氢气 B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

C.Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2 D.利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体

(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是__________（填仪器的编号）

11、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3电子，则硫酸浓度由5下降到______。

(2)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池工作时，电子的流向为______(填“从左到右”或“从右到左”)。

12、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

13、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：_______。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为_______℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=_______(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

14、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

15、铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Fe2+电子排布式为___________，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___________。

(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___________mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___________，NH3的沸点高于PH3的原因是___________。

(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构中外围电子排布推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___________。

(5)Fe晶体中堆积方式为体心立方堆积，则这种堆积方式的空间利用率为___________，这种堆积方式的配位数为___________。

(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xnm，高为ynm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

16、是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是和，还含有少量、、)为原料制取的过程如下：

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

(1)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为___________。

(2)加入NiO能除去Fe、Cu的原因为___________，应调节溶液pH的范围为___________。

(3)向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。

①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是___________。

②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为___________(结果保留两位有效数字)。[，]

(4)的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为___________。

(5)通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则反萃取最好加入的试剂是___________。

A．       B．       C．