宁波2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为   ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是   ；

（3）与③互为同分异构体的是   （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式   ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是   （填序号）；它与⑧互为 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是   ；

6、甲、乙、丙、丁四种物质的构成基本微粒中均合有14个电子，请按下列要求回答：

（1）甲为固体单质，写出甲的名称：___________；

（2）乙为含有极性键的双原子分子，则乙的分子式为___________；

（3）丙为三原子分子，用电子式表示该分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用结构式表示该分子：___________。

7、表述以下事实：

(1)碳酸钠溶液显碱性的原因___________(用离子方程式表示)。

(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________。

8、画出分子式为C6H12的同分异构体（每小题只画一个结构）

（1）只有一种一氯代物_____________________

（2）有一个手性C原子_____________________

（3）存在顺反异构__________________________

9、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

(1)已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1。

①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是___________。

②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)   ΔH=___________kJ·mol-1。

③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a___________途径b(填“＞”、“＜”或“=”)

途径a：CH4CO+H2CO2+H2O

途径b：CH4CO2+H2O

(2)已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

①写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：___________。

②已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol-1。白磷和红磷互为___________(填“同系物”、“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)，比较稳定的是___________。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是___________。

10、Ⅰ.依据如图所示A~E的分子示意图填空。

(1)B的名称是___________。

(2)D的分子式为___________。

(3)最简单的饱和烃是___________(填字母序号，下同)。

(4)属于同一物质的是___________。

(5)上述分子中属于C的同系物的是___________。

Ⅱ.在①；②；③；④；⑤聚乙烯五种物质中：

(6)能与溴水发生化学反应是___________(填序号，下同)。

(7)属于高分子化合物的是___________。

(8)能与Na2CO3溶液反应的是___________。

(9)能发生酯化反应的是___________。

(10)能发生消去反应的是___________。

11、硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。

回答下列问题：

(1)图1中的属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：_______。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

(3)溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：_______。

(4)若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：

甲：

乙：

①写出甲方法反应的化学方程式：_______。

②甲和乙方法更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。

①写出与碘水反应的离子方程式：_______。

②空气中的体积分数是_______(用含V、m的代数式表示)。

12、（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：

Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。

①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24  L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

13、某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是_______。

(2)装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_______，证明具有氧化性的实验现象是_______。

(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取可选用的试剂是_______。

(4)该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。

供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5 溶液、酸性溶液。

①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_______，f中收集的气体是_______。

②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式；___

14、在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________

15、以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：

(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= -221 kJ·mol-1

2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 _______，该反应自发进行的条件_______。

(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4总物质的量a mol)进行反应，可得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH4

反应Ⅱ： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

①下列说法不正确的是_______

A．ΔH4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1 ：3，可提高CO2平衡转化率

②350 ℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应I的平衡常数为_______(用a、V表示)

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线_______。

16、实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。

（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。

（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。

（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。

（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。

（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）