雅安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、苹果在中国已有两千多年的栽培历史， 有“ 智慧果” 的美称。

（1） 未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。

（2）苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。（ 写一条）

（3）英国是苹果酒人均消费量最大的国家。苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。经一系列变化而制得的低度酒， 其中果胶酶、酵母菌都起作用_________ ； 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 应________________2C2H5OH＋2CO2↑

6、按所示格式填写下表有序号的表格：

7、(1)25℃，吸收液溶液在吸收的过程中，pH随：变化关系如下表：

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是：______选填字母

A.

B.

C.

②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

请写出在阳极放电的电极反应式是______．

已知：；；，常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体标况，经完全燃烧恢复常温，放出的热为______．

8、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是___________

(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“>”或“<”)

(3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③___________②(填“>”或“<”)

(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________。

9、氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是_______。

②下列装置中，可用于收集氨的是 _______(填字母)。

(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3，写出反应①的方程式：_______。

(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用

①0～2天，发生的主要反应为：______________Fe+_______+_______=_______Fe2++_______+_______

②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______。

③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______。

10、根据要求进行计算

(1)amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA=_____mol-1(用含a、b的代数式表示)

(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_____

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体的物质的量为___________。

②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在___________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

(4)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将92.8g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)

①生成的氯气在标况下的体积___________。

②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________。

11、向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

12、氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用，下图是氮在自然界中的循环示意图。回答下列问题：

(1)一个中存在_______个键和_______个键。

(2)中氮原子的杂化类型是_______，易液化，主要原因是分子间存在_______。

(3)与之间以配位键结合形成，其中提供孤电子对的原子是_______。

13、实验室制备苯甲酸(相对分子质量122)、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ.往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口(如图)分批加入10.4gKMnO4固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的KMnO4固体冲洗入圆底烧瓶内。

Ⅱ.继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。

(反应方程式：C6H5CH3+KMnO4→C6H5COOK+MnO2+KOH+H2O)

Ⅲ.趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。

Ⅳ.过滤可得粗产品约2g。

Ⅴ.用重结晶法提纯。

Ⅵ.用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定。

回答下列问题。

(1)步骤Ⅰ中仪器A的名称是______，主要的作用是______。

(2)步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是______，反应基本完成的现象为______。

(3)步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是______。

(4)步骤Ⅴ中的合理步骤为a→______→______→______→______。______(步骤不重复)

a.加入约100mL水(75℃)配制成热的浓溶液

b.加半匙活性炭

c.用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液

d.搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤

e.冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品

(5)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是_______，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为______。

14、向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为________。

15、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为__；NO的空间构型为__(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)与NH互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。

16、硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

(1)溶液A中所含金属阳离子有_______。

(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。

(3)某同学探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液

①当a=b时，发生的离子反应为_______

②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中与的浓度之比为_______

③当_______时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。