长沙2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

6、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

(1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)______是氧化产物，______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。

7、钴盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：

变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。

(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。

①常温下，溶液的__________7(填“＞”“=”或“＜”)。(已知：常温下，，。)

②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。

③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。

ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；

ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。

8、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。

(2)B中的实验现象是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。

9、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。

(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

10、下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是______________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是___________________。

11、(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________。

(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

12、A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、F的原子最外层电子数之和为8。

(1)E在周期表中的位置是_______。

(2)如下图所示，将F单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

①试管a中发生反应的离子方程式为___________，该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的实验现象为___________，说明F的非金属性强于碘，下列事实也能说明F的非金属性强于碘的是_______ (填字母序号，下同)

a．F的氢化物比碘的氢化物更稳定 

b．F的氢化物酸性比碘的氢化物酸性强

c．F的阴离子不能与Fe3+反应，而I-能与Fe3+反应

(3)镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中正确的是_______。

a．位于元素周期表的第四周期

b．的离子半径小于的离子半径

c．中的化合价为

13、如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_______

(2)虚线框①中装置的作用是_______

(3)虚线框②中酸性高锰酸钾的作用是_______

(4)证明有产物中有SO2气体的实验现象是_______，证明有产物中有CO2气体的实验现象是_______。

14、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

15、二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)滤渣①的主要成分是_______。

(3)适量Na2SO3固体作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_______。

(4)检验滤液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。

A．KSCN

B．KFe[Fe(CN)6]

C．K3[Fe(CN)6]

D．Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+，Fe3+的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH＞1.7，随pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，试剂x为Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，调节pH范围应为4.7≤pH_______。

(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2，用离子方程式说明原因_______。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。

16、钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。

(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。

(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。

(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。

(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。