乌海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

6、有下列物质：①NaNO3固体，②熔融KCl，  ③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。

（1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

（2）上述物质中属于电解质的是_____________________。

（3）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。

7、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_____________________。

（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

8、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

9、Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH            B．Zn        C．Fe       D．NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________。

(4)该电池的负极反应式为_________________________________。

10、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________________。

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

11、已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5．X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3．请回答下列问题：

（1）X元素的名称是 ，Y元素的名称是 ，Z元素的名称是 ．

（2）XZ3的化学式是 ．

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 ．

12、现有和的混合溶液，利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题：

（1）探究的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉KI溶液，反应现象为________，离子方程式为________。

（2）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为________，反应的离子方程式为________。

（3）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。

（4）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。

13、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___。

（2）D中放入浓H2SO4的目的是___。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___，对比E和F中现象的差异可得出的结论是____。

（4）G处的现象是___。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）___。

14、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

15、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)此流程的第II步反应为： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__________； 反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：此反应是___________ （填“吸”或“放”） 热反应。在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为______。

(2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_____。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正=v(H2O)逆

(3)如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是__________（写出两种）

16、苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)(g)+H2(g) ΔH=+17.6kJ·mol-1

(1)该反应在___条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是___。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是___。

(3)当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。

已知：A物质的分压为P(A)=×P(总)。

回答下列问题：

①平衡时水的分压P(H2O)=___kPa

②已知：v正=k正P(乙苯)，v逆=k逆P(苯乙烯)×P(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则：=___kPa。

(4)在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图如图。若其它条件不变，amol乙苯在L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图___。