广安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、N、P两种元素位于元素周期表第VA族。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的电子排布式为________；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为________。

(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是________；基态磷原子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。

(3)电负性：N________P(填＞或＜)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

6、

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

7、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为__。

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H2PO+H+。

①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=__(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。

8、一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应(正反应放热)，5min后测得A的转化率达到最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为，D的浓度为。

(1)该反应此时____(填“已经”或“没有”)达到平衡状态。

(2)x的值为____。

(3)如果将容器的体积缩小，化学平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移动。

(4)升高温度，化学平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

9、元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 ___________。

(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 ___________(填化学式， 下同)。

(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是___________。

(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 ___________。

10、电解原理在化学领域应用广泛

如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

①在X极附近观察到的现象是_______；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；

(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图2所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_______。

11、电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如下为三种电池的示意图：

(1)请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写下表：

(2)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：；B极产物：、。A、B电极产生的化学或电极反应方程式分别是：A极：_______；B极：或_______。

结论：降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为，请写出两极的电极反应式：负极：_______；正极：_______。

(4)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。

12、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

13、回答下列问题：

(1)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是_______。

(2)某同学按下列步骤配制500mL0.2000mol/LKCl溶液，请回答有关问题。

按上述步骤配制的溶液中KCl的物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.2000mol/L。如果定容时俯视容量瓶，将使配得的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。

(1)标出该反应的电子转移方向和数目_______。

(2)其中氧化剂是_______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是_______g，氧化产物为_______mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①+=+(反应速率慢)

②+2=I-+2(反应速率快)

③5I-+6H++=3I2+3H2O(反应速率快)

④I2++H2O=2I-++2H+(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_______(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

15、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈碱性的有_____(填序号)。

（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_____。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_____。

（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。

（5）把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。

（6）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是____（写编号）

②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：(   )→(   )→d→(   )→(   )→(   )→f____

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

b.用蒸馏水洗干净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

③已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______（保留3位有效数字）。

16、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：　△H＜0

(1)上述反应的反应类型是___________

(2)在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________

③为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________

④25℃时，该反应的平衡常数K___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，v(正)___________v(逆)反应(填“=”“＞”或“＜”)