贺州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按系统命名法给下列有机物命名：

(1)的名称是_______。

(2)有A、B、C三种烃，已知：

①B完全燃烧的产物；

②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种；

③A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

请回答下列问题：

(Ⅰ)B的最简式为_______，分子式为_______，其二溴代物有_______种。

(Ⅱ)C的三种二氯代物的结构简式分别为_______、_______、_______。

(Ⅲ)A的结构简式为_______，名称为_______。

6、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。

b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。

7、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”下列微粒中：

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨

(1)化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的有___________种(填序号)。

(2)只属于碱的微粒是___________(填序号)。

(3)按此理论既属于酸又属于碱的微粒有___________种(填序号)。

(4)④的水溶液可以导电的原因是___________(用电离方程式表示)。

8、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。

（1）涉及的核素共有__种；

（2）互为同位素的是___、___。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。

（5）氢的三种同位素是__。

9、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________，该物质的名称为___________。

(2)写出由甲苯制备TNT的化学方程式：___________。

(3)一种有机物X的键线式如图所示

①X的分子式为___________；

②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式___________。

(4)的同分异构体中，满足下列条件(①属于酚类；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上)的结构有___________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。

(5)已知烯烃能发生如下的反应：RCHO+R'CHO，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

10、有下列四种微粒：①、②、③、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

11、【化学选修2：化学与技术】（15分）

（1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

（2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。

（3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

12、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为     mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C2为    mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3    v1(填＜、＞或=)，且C3      2.0mol/L (填＜、＞或=)。

13、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，预测U形管中可观察到的现象是_______。

(2)选择装置II进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。

①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______。

②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为_______。

(3)上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。理由是_______。

(4)至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应()是放热反应。

方法①：选择上述装置_______(填“I”、“II”或“III”)进行实验。

方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到_______，则说明该反应是放热反应。

14、实验室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g)，加热至恒重，将反应后的固体加30g水充分溶解，剩余固体13.1g(t℃)，再加10g水充分溶解，仍剩余固体9.6g(t℃)。

(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2，且溶液的体积为VL，则此时c(K+)为______。（结果用含V的最简化代数式表示）

(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物，则混合物中KClO3的质量为______。

15、回答下列问题：

(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______。

(2)如图所示原电池正极反应式为_______。

(3)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_______。

(4)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K=_______；根据下图，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

16、碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常用的锂离子电池原料，也可用于制备陶瓷和催化剂。此外，碳酸锂有明显的抑制躁狂症作用，可以改善精神分裂症的情感障碍，因此碳酸锂也是一种重要的药物。工业上使用锂辉石(主要成分，含少量和)制备碳酸锂，我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法。硫酸法的主要流程如下图所示：

已知：，。

(1)将写成氧化物的形式___________。

(2)滤液Ⅰ中所含的浓度较大的两种金属阳离子是___________。在滤液Ⅰ中加碳酸钙的目的是___________。

(3)在滤液Ⅱ中加入石灰乳的目的之一是除去，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)向滤液Ⅱ中加完石灰乳再加碳酸钠时，为了将恰好沉淀完全[])，此时___________mol/L。假设此时溶液中，试通过计算说明此时是否会生成碳酸锂沉淀：___________。

(5)有人研究出一种从碳酸锂制备锂单质的新方法：将碳酸锂和氧化铝混合后加强热，该反应有一种常见温室气体生成；充分反应后再加入铝粉继续加强热，反应后进行分离即可得到锂单质，写出这两步反应的化学方程式：___________，___________。