牡丹江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。

6、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)中N以形式存在，基态的电子排布式为______。

(2)为三角锥形分子，键键能的含义是______(填字母)。

A．由N和H形成所放出的能量

B．把中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开约个键所吸收的能量

D．形成1个键所放出的能量

(3)键的键能为，键的键能为，计算说明中的______(填“”或“”，下同)键比______键稳定。

(4)已知：，，，。计算反应的反应热______。

7、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

8、（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

9、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___。

(2)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___。

(3)氧化剂：___，还原剂：___，氧化产物：___，还原产物：___。

10、按要求回答下列问题：

I.现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤ 。

请回答：

(1)属于烃类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____。

(3)①与⑤等物质的量混合一定条件下生成的高聚物的结构简式为____。

(4)写出实验室制备①的反应方程式____。

(5)II.分子式为C5H12O的醇有多种同分异构体，其中能被催化氧化，并且氧化产物能发生银镜反应的同分异构体共有____种。

(6)请写出分子式为C3H6O2，既能发生消去反应，又能发生银镜反应的所有有机物的结构简式____

11、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。

(1)已知在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________，基态原子核外电子占据的最高能级为___________，铜的基态原子的价电子排布图为___________。

(2)P、S、电负性从大到小的顺序为___________。

(3)元素的第一电离能___________元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。

12、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

13、某同学用Ba(OH)2晶体配制Ba(OH)2溶液，并用盐酸测定Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

(1)配制250mL 0.1 mol•L−1Ba(OH)2溶液：准确称取：Ba(OH)2·8H2O试样w克，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入________________中，洗涤，____________，摇匀。

(2)准确量取配制的Ba(OH)2溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酚酞指示剂，将________(填“0.02”、“0.05”、 “0.25”或“1.50”) mol•L−1盐酸装入50mL_________ (填 “酸”或“碱”)式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸19.80mL。

(3)测得Ba(OH)2溶液溶质的物质的量浓度___________ (填 “＞” 或“＜”)0.1 mol•L−1。

(4)下列有关说法正确的是__________________。

A．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

B．锥形瓶用水洗涤后，再用待测的Ba(OH)2溶液润洗

C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数，测定结果偏高

D．当滴入半滴盐酸后，溶液变无色且半分钟内不恢复，停止滴定

14、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

15、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___。

(2)图中“滤渣”的主要成分为___(填化学式)。加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(3)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为___。

16、为应对全球气候变暖， 《巴黎气候协定》提出“碳中和”目标。CO2转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。其中由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。

(1)高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。单个CO2分子加氢制甲醇在铜基催化剂催化条件的反应历程如下图所示。

①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______ eV/mol (阿佛伽德罗常数用NA表示)；

②写出该历程中决速步骤的化学方程式：_______。

③结合上图，下列说法合理的是_______(填标号)。

A.使用高活性催化剂可降低反应的焓变，加快反应速率

B. H2=2H* 为吸热过程

C.高温不利于提高甲醇的平衡产率

D.在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，压强不变时，该反应已达平衡状态

(2)不同催化剂有不同催化活性，也有不同最佳反应温度。一定投料比和压强下，测定甲醇时空收率(单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线，如图所示：。

①在适宜温度下，甲醇的时空收率随着温度升高而增大，请解释原因：_______；

②该反应最佳条件：_______。

(3)在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH ＞0，在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为30%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)[甲醇的选择性x(CH3OH)%= ]

(4)CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk =+C(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=_______kJ/mol；

②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。