海东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。

(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。

(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

6、在短周期元素中，（均用化学符号表示）

(1)常温下有颜色的气体单质有___________；

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；

(3)气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；

(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；

(5)地壳中含量最多的元素____。

7、观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的取向____？

8、有4种无色液态物质：已烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________；

(2)不与溴水反应但与酸性溶液反应的是________。

9、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________，T1=___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1___________(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=___________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是___________。

(4)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

①装置中仪器A的名称为___________。

②定量装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法

___________；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

10、短周期元素A、B、C、D ，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和。

（1）元素：A为：________ B为：___________C为：_________

（2）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：_________它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________。

（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：_________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_________

11、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为   。

12、下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)：③：④﹔⑤碘酒：⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()：⑧高铁酸钠()。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________ (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________

(2)①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“＞”或“＜”)。当有生成时，反应中转移电子为___________mol。

②用重铬酸钾()代替与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为。反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化性：___________(填“＞”“＜”或 “=”) ，标准状况下，每生成氯气，转移电子数为___________。

13、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol/L的Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol/LNa2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是_______。

(2)步骤②应使用_______式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是_______。

(4)若用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使实验结果偏高的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定时将待测液溅出锥形瓶外

14、(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol，含有电子的物质的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。

(4)同温同压下，质量比为17：48的NH3和CH4两种气体，密度之比为_________。

(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

15、硫化氢(H2S)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。

(1)去除废气中H2S的相关热化学方程式如下

① △H= a kJ·mol-1

② △H= b kJ·mol-1

反应①自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4，理由是_______。

(3)在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应：，0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。

②N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数表达式KP=_______，平衡分压p(CS2)_______MPa。

16、CH4转化制备CH3OH技术一直是学术及工业的研究热点，现阶段高温条件下可实现CH4催化氧化。方式如下：

Ⅰ．2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)

Ⅱ．CH4(g)+2O2(g) CO(g)+2H2O(g)

回答下列问题：

(1)甲烷、甲醇的燃烧热分别为893.0kJ·mo1-1、725.8kJ·mo1-1，1mo1甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CH4与O2反应生成气态甲醇的热化学方程式为：_______。

(2)恒温恒容密闭容器中发生反应：2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)，甲烷的平衡转化率与n(CH4)：n(O2)的变化关系如图所示：

若以n(CH4)：n(O2)=2：1的配比将原料投入容器，起始压强为3MPa，8h后达到平衡，则(CH3OH)=_______kPa·h-1，该反应的平衡常数Kp=_______。(保留两位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压)。

(3)CH4与O2反应时，若O2过量，会过度氧化，在生成CH3OH的同时发生反应Ⅱ，提高体系内CH3OH产量的方法：_______、_______。

(4)在温和条件下实现甲烷制备甲醇技术工业化是科研人员的新目标，以纳米级A/SiO2为催化剂，向硫酸酸化的90℃K2S2O8溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，化学方程式为_______，此法缺点是甲醇选择性过低，提高甲醇选择性的方法是_______。