池州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。

6、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。

(1)若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。

(2)若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。

(3)若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。

7、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是提示生命现象及其规律的钥匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。

(1)下列化学用语正确的是_______。

A．丙烷的球棍模型为   

B．一氯甲烷的电子式为   

C．空间填充模型   可以表示分子，也可以表示分子

D．分子组成为的有机物有8种

(2)已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是_______。

①和都是正四面体形的分子

②为正四面体形结构，为平面四边形结构

③和都只有一种结构

④和中的碳均采用杂化

A．①②

B．②④

C．②

D．③④

(3)1mol某烃与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。

(4)某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，一氯代 物只有一种的烃A的结构简式为_______。

(5)苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列哪些事实不能作为依据的有_______。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②苯不能因发生化学反应而使溴水褪色

③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环已烷(   )

④经实验测定只有 一种间二甲苯

⑤经实验测定只有一种邻二甲苯

⑥苯中六个碳碳键完全相同

8、已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是______。

(2)E的两种用途 是______、______。

(3)反应③的化学方程式是______ 。

(4)反应④的离子方程式是______ 。

9、某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

10、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

11、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是________ 。

(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。

(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。

12、对于可逆反应N2+3H2 2NH3(反应条件略去)，回答下列问题：

（1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有(   )

A．体系的压强保持不变

B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3:2  

C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键

D．某时刻反应速率满足：3v(N2)=v(H2)

E.混合气体的平均摩尔质量不变

（2）下列措施能加快反应速率的有( ) 

A．降温

B．将NH3分离出体系

C．恒温恒容条件下，加入N2  

D．恒温恒压条件下，加入He

（3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为__________

（4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ， 如果n molN2参加反应(假设N2完全转化)，则该过程放热______________kJ

（5）在恒温恒压的密闭容器中， 加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为_________

13、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③    

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应  

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是   。

（4）E装置的作用是 （填编号）

A、吸收甲烷 B、吸收氯气   C、防止倒吸   D、吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式   。

（6）E装置除了生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为   。该装置还有缺陷，你认为是_______________________________________________。

14、标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：

请计算：

(1)a的值为__________L。

(2)每份NaOH固体的物质的量__________mol(写出计算过程)。

15、I．含铬(+6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，六价铬以或者的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用做还原剂，写出“还原池”中反应的离子方程式____(六价铬还原态为三价铬离子)。

(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制，原因可能

是________。

II．工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

已知：时，铁元素主要以氢氧化物形态存在。

“浸锰”过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。

i.

ii.……

(3)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)；

(4)“氧化”过程中被氧化的物质有___________(写化学式)；

(5)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；

(6)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_____。

16、电子工业常用过量的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液 可制铁红，过程如图：

(1)反应①的离子方程式有___________。

(2)试剂 a 可以是___________。

A．HCl

B．H2SO4

C．KOH 溶液

D．Na2CO3 溶液

(3)操作Ⅱ为___________。

(4)检验溶液 1 中是否含有 Fe3+ 的试剂是___________。

(5)经检验铁红中有 Fe3O4，取 100 g 产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入 0.100 mol·L-1高锰酸钾溶液 40.0 mL 至恰好反应完全，反应的离子方程式为___________， 则 Fe3O4 的物质的量为___________mol。