佳木斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。

6、已知下列反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是______。

(2)生成32g SO2气体时，转移电子的物质的量为_________mol。

7、开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

8、以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个原子，标况下体积约为_______L

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为___g/mol。

（4）将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是____mol/L。

9、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）

10、2020年初的抗击疫情过程中，网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！ 这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”

(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。

A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B.稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C.烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。

11、在298K，标准压力下，以Pt电极电解CuSO4和ZnSO4的混合水溶液。设电解起始时，溶液pH=7，CuSO4和ZnSO4的浓度均为0.1mol·L-1，并设H2在Pt、Cu及Zn电极上的超电势分别为0.6、0.8及0.7V。已知(Cu2+/Cu)=0.337V，(Zn2+/Zn)=-0.763V。

(1)电解时，阴极可能析出的物质有_______；

(2)阴极首先析出的物质是_______；

(3)当第二种物质开始析出时，第一种析出物质的相应离子的剩余浓度是_______。

12、在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

13、甲、乙两同学设计确定HA为弱酸的实验方案如下：

甲：①称取一定质量的NaA，配制成0.1 mol·L-1的溶液100mL；

②室温下，用pH计测其pH，根据结果即可判定HA为弱酸。

乙：①量取一定体积的HA浓溶液，配制成0.1mol· L-l的溶液100mL；

②将上述溶液稀释100倍，室温下，用pH计测定稀释前后的pH，根据结果即可判定HA为弱酸。

(1)两个方案的步骤①中都要用到的定量仪器是___________。

(2)甲方案若测得溶液的pH___________7(填写“＞”、”＜”或“=”)，即可说明HA为弱酸，用离子方程式解释原因___________。

(3)乙方案中能说明HA为弱酸的依据是___________。

A．稀释后溶液的pH值大于稀释前的

B．稀释后溶液的pH值增大不到两个单位

C．稀释后，水的电离程度更大

(4)丙同学取乙同学配制的溶液和同浓度的盐酸，用如图所示的装置，控制相同条件，做两溶液的导电性实验，根据灯泡的亮度也可得出HA为弱酸的结论，其依据的实验现象是___________。

(5)请参考上述方案，改进乙同学的方案。要求只用乙配制的溶液，不用其他任何试剂(仪器任选)。你的方案(包括：操作、现象、结论)是___________。

14、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

15、近几年来关于氮污染的治理备受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。

若NO、NO2的体积比为1∶1，写出氧化钡生成Ba(NO3)2的化学方程式：_______________________。从最终排放的气体来看，氮元素将_______________________(填“被氧化”或“被还原”)。

(2)用电解法将某工业废水中CN－转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。阳极的电极反应式为_______________________。

(3)汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

①ΔH＝_________________kJ/mol

②该反应的平衡常数与外界因素X[代表温度、压强、或催化剂接触面积]的关系如图所示。X是________________，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定温度和催化剂作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟达到平衡时，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡转化率为_______________。

16、丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。

I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。

(1)已知：∆H1＞∆H2，则CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)==CH2=CHCH=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=_______，相同条件下，稳定性：1-丁烯_______(填“＞”“＜”或“=”)2-丁烯。

(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3(g)和O2(g)，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体平均摩尔质量不再改变

C．丁二烯和H2O(g)的物质的量之比不再改变

D．1-丁烯和O2(g)的物质的量之比不再改变

II.正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ∆H，反应均进行10min。测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。

(3)A点时v正_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆；正反应速率：v(B)_______v(D)。

(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。

(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。