琼中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、基本知识填空

（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

6、25℃时，现有五种溶液：①HCl     ②NH3·H2O     ③NaHCO3     ④AlCl3     ⑤CuCl2，请回答下列问题：

(1)溶液④可净水，请用离子方程式解释原因___________。

(2)溶液③呈碱性，请用离子方程式并结合必要的文字解释原因___________________。

(3)泡沫灭火器内装有③和④溶液，两者反应的离子方程式为___________。

(4)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(5)工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除。该过程中发生反应的离子方程式为：___________，处理后溶液中的=___________。[已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 ；Ksp(MnS)= 2.5×10-13]

7、回答下列问题：

(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：

离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

(3)向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应

C．B→C溶液中的减小

D．C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色

8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为   。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的   倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。

9、从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

(1)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。

(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。

10、下图中在U形管中注入1mol/LNaCl溶液，然后向其中滴加1~2滴酚酞溶液。

Ⅰ.闭合开关K1，打开开关K2。

(1)“石墨a”作___________阳极，电极反应式为___________。

(2)“石墨b”表面边气泡产生，其成分为___________(填化学式)，检验该气体的方法为___________。

(3)反应过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填字母)。

①“石墨a”附近溶液不变色                  ②“石墨a”附近溶液由无色变为红色

③“石墨b”附近溶液不变色                  ④“石墨b”附近溶液由无色变为红色

Ⅱ.当上述电解过程进行1~2min后，打开开关K1，闭合开关K2。

(4)观察安培表指针___________(填“发生偏转”或“不发生偏转”)。

(5)“石墨a”的电极反应式为___________；“石墨b”的电极反应式为___________。

11、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

12、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，葡萄酒中常加入Na2S2O5，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。

(1)制备：饱和Na2CO3溶液充分吸收SO2后，得到NaHSO3溶液，当溶液中NaHSO3含量达到过饱和时，就会脱水析出Na2S2O5。

①为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制Na2CO3与SO2的物质的量之比为________。

②写出NaHSO3脱水制备Na2S2O5的化学方程式：________。

(2)性质探究：

①向Na2S2O5溶液中滴加稀硫酸，产生使品红溶液褪色的气体，该反应的离子方程式为________。

②向Na2S2O5溶液中滴加氯水，则氧化产物为________(填离子符号)，设计检验该氧化产物的实验方案：________。

(3)含量测定：

某兴趣小组对葡萄酒中Na2S2O5的残留量进行测定，设计如下方案：取400mL葡萄酒样品酸化后加热，产生气体经H2O2溶液充分吸收，然后除去过量H2O2后，用NaOH溶液中和至吸收液呈中性，此时共消耗0.08mol•L-1NaOH溶液25.00mL。

①H2O2溶液吸收气体发生反应的离子方程式为________。

②除去过量H2O2的方法是加入试剂________(填化学式)后振荡至无气体产生。

③该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为________g•L-1(以SO2计)。

13、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_____(填字母)。

(2)装置B中的现象是_____。

(3)请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。

(4)装置E的作用是______。

(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。

14、据部分键能数据，以及热化学方程式 ，计算 键的键能为_______。

15、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。

16、含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)写出基态电子排布式___________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。

(2)的空间结构名称为___________，中心原子杂化方式为___________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为___________。

(3)的配位体是___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是成键电子对之间的排斥力___________孤电子对与成键电子对的排斥力(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填序号)，写出其离子反应方程式___________。