本溪2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_______。

(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为_______。

(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。

6、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是     。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为   。

7、(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。

8、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)

9、写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

10、原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为   ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为   。

（5）下列有关的说法正确的是   。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

11、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是___________。

A．钢

B．青铜

C．黄铜

D．水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是___________(填氧化物的化学式)。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学为了获得持久白色的沉淀，准备用如图所示装置，用不含的蒸馏水配制的溶液与新制的溶液反应。获得不含的蒸馏水的方法是___________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________；一段时间后，关闭止水夹，在试管___________(填“A”或“B”)中观察到白色的。反应结束后若拔开试管B的活塞，将看到的现象___________，对应的化学方程式为___________。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

12、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。

13、二氧化氯()是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为℃，沸点为11.0℃.某同学查得工业上制取的一种方法：在60℃时用潮湿的与草酸()反应.该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。

回答下列问题：

(1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_______；分子中存在离域键，则a的数值为_______。

(2)装置A中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式_______。

(3)装置B的作用是_______。

(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_______；装置C存在安全隐患，改进的方法是_______。

(5)将收集的溶于水得到溶液.为测定溶液中的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应.到达滴定终点时消耗溶液。

①步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_______。

②步骤2的目的是_______(用离子方程式表示)。

③原溶液中的含量为_______。

14、回答下列问题：

(1)质量相同的①H2、②SO2、③O3三种气体中，含有分子数目由多到少的顺序为_______(填序号，下同)；在同温同压下，密度由大到小的顺序为_______。

(2)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是_______。

(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.6g，则原c(CuSO4)为_______mol/L。

(4)将部分在空气中被氧化的金属钠5.08g投入到水中充分反应得到100mL溶液，在该溶液中加入足量的金属铝，收集到标准状况下的气体6720mL(溶液体积变化忽略不计)。计算：

①最后所得的溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

②被氧化的金属钠的质量为_______g。

15、人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。

已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)   v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示。在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________________。

(4)若将NO2与O2通入图2所示装置的甲烧杯中，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)，A电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2 mol  Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________。

(5)已知25 ℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25 ℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

16、与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。

(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。

A．④⑤⑥

B．①③④

C．①⑤⑦

D．②⑧⑨

(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

①由图可知合成氨反应的___________，对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)

②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为___________(选填“正”或“负”)极；电极的电极反应式为___________；当正负极共消耗(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(4)①若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率___________。

②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

③判断图中、相对大小，并说明理由。___________。