铁岭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．用无水固体配制的溶液．请回答：

(1)在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________．

(2)计算配制该溶液需用托盘天平称取固体____________克．

(3)定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至_____________________________________________．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

(4)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是____________．

A．称取相同质量的固体进行配制

B．溶解后未冷却立即转移

C．定容时仰视容量瓶的刻度线

Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算．某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：

(5)仪器a的名称是_______________________________．

(6)写出加热样品时发生的化学反应方程式_______________________________．

(7)装置B中冰水的作用是_______________________________．

(8)有关该实验的说法正确的是___________________．

A．组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查

B．该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低

D．反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全

6、请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=   kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

7、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①仪器a的名称是________________。

②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。

③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+) 为_____________。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)

8、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰⑪固体蔗糖⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的是___。

9、请按要求回答下列问题：

（1）下列物质：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥MgCl2  ⑦CaF2  ⑧CO2，其中只存在离子键的是：__（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：__；试写出⑧的电子式：__；用电子式表示CaF2的形成过程___。

（2）在下列物质中，互为同素异形体的是__；互为同位素的是__。

①液氨和氨气   ②D2和T2   ③K和Ca   ④白磷和红磷   ⑤35Cl和37Cl   ⑥O2和O3   ⑦12C和14C   ⑧S2和S8

10、在反应3Cu  ＋8HNO3（稀） ==  3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

（1）用单线桥标出电子转移___________________________

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________。

（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。

（4）在反应中硝酸显示_________性和____________性

11、氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是   （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．

12、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是________（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________。

①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

①．钠沉到水底   ②．钠熔成小球   ③．小球四处游动

（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

13、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ____________________

（2）如何检验该装置的气密性 ______________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________，为什么 ___________。

14、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正___________V逆(填“＞”、“=”、“＜”)

(3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________。

(4)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为___________。

(5)如果升高温度则V逆___________(填增大、减小或不变)。

15、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备，并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为______；装置b的作用是______。

(2)实验方案中出现的图标和，前者要求实验者______(填防护措施)，后者提示本实验应在实验室的______中进行(填设施名称)，

(3)装置e中发生反应的离子方程式为______。

(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。

实验探究：在溶液体系中的反应产物。

有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案：

综上可知，在溶液中发生了歧化反应(是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为______。

16、甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

工业上可利用二氧化碳催化加氢制甲醇，已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

相关化学键的键能数据

(1)写出和反应生成和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1mol和3mol通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。

若保持容器体积不变，时反应达到平衡，测得的体积分数为。

①此时用压强表示时间内的反应速率___________kPa⋅min若再向该容器中充入1mol和3mol，平衡将___________(填正向，逆向或不)移动。

②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

③若其它条件不变，°C时测得平衡体系的压强为kPa；℃时，测得平衡体系的压强为kPa，若，则___________(填“＞”、“＜”或“无法确定)。

④在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(用分数或小数表示结果均可)

已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中kPa，，，，，为组分平衡分压)