肇庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原溶液中：n(Mg2+):n(Al3+)= ，CD段发生的离子反应为   。

6、电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。

(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。

②图甲中a极上发生的电极反应是_______。

③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

7、在工业生产盐酸时，在合成塔中，___________在___________中燃烧；反应方程式：___________；其中___________过量，目的是___________。

8、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)①现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________（填字母，下同）。

A．具有还原性   B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________。

A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

③“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有___________个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。将上述加热后所得的分散系装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________，提纯此分散系常用的方法是___________。

(3)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl‒）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2   C．ClO2 D．O3

(4)“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是___________（用离子方程式表示）。

9、按要求写出下列反应的方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的化学方程式：___________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式：___________；

(3)制备漂白液的化学方程式为：___________。

10、根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。

11、主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征____？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同____？

12、回答下列问题：

(1)同温同压下，相同体积的CO2和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。

(2)同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是_______。

(3)在1molNa2SO4中含有Na+的数目约为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

13、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式   。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步骤二中洗涤的目的是 。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是   。

14、过氧化钙是一种安全无毒的物质，可杀菌和供氧，用于鱼苗养殖。带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL．该样品中CaO2的物质的量为_______________．

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g．

①试列式计算样品中CaO的质量_______________．

②试列式计算样品中CaO2•xH2O的x值________________．

15、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol

CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)     △H2= - 49.5 kJ/mol

则反应CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)   △H3=___________kJ/mol

(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)   △H4， 在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①压强P1___________ P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。

A．反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH )

B．容器内CO和H2物质的量之比为1：2.

C．混合气体的质量不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H2的平衡转化率为___________ ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡___________(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。

(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。

16、实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、SiO2等)制备K2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性；

②酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以的形式存在；在pH＞7时，主要以的形式存在；

④部分物质溶解度曲线如图所示：

(1)用KOH调节pH至11-12的目的是____。

(2)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：____。

(3)流程中K2CrO4溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K2Cr2O7晶体。请补充完整由K2CrO4溶液为原料制备K2Cr2O7晶体的实验方案：取一定量流程中的K2CrO4溶液于烧杯中，____，____，____，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸) 

(4)铁明矾[Al2Fe(SO4)4∙24H2O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al2Fe(OH)x(SO4)4∙24H2O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：

①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性K2Cr2O7溶液充分反应(反应后被还原成Cr3+)，消耗浓度为0.3000mol∙L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL；

③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。

通过计算确定x的值____(写出计算过程)。