内江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

6、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）画出⑩的原子结构示意图：______

（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

7、在一定条件下N2 + 3H2⇌ 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：

(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

  (mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

起始浓度   2   5 0

转化浓度   _   _  _

2min后浓度  _ _ _

(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)

8、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。

(2)铜与过量反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_______。

(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。

(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。

9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A. t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度

B. t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂

10、某兴趣小组用甲苯与干燥氯气在光照下反应制取一氯化苄，并按以下步骤测定所得粗产品的纯度：

I.称取0.255g粗产品，与25 mL 4.00 mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时，发生反应： C6H5CH2Cl+ NaOH=C6H5CH2OH+NaCl。

II.将混合液冷至室温，加入25.00 mL 0.1000  mol·L-1硝酸银水溶液。

Ⅲ.用0.1000 mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL，发生反应： NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3。

下列说法错误的是

A．步骤II存在错误。

B．达滴定终点时，溶液血红色褪去

C．若试剂和操作无误，则粗产品纯度为90.6%

D．测定结果会高于样品中一氯化苄的实际含量

11、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共6.00g，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为4.76g，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入足量澄清石灰水中，生成3.00g固体。

(1)标准状况下，加热时生成CO2的体积是___________L；

(2)原混合物中碳酸钠的质量是___________。

12、简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________

(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________

(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________

(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________

13、Ⅰ.某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图1装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。

(1)装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：

①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；

②向第2支试管中滴入AgNO3溶液，现象为_______；

③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.将图1中A、B装置和图2中的装置(部分夹持装置已略去)连接在一起制备KClO3和NaClO。

已知：常温下氯气与氢氧化钠反应能放出热量。

(3)配平装置D中发生反应的化学方程式：_______

_______Cl2 + _______KOH ______KClO3 + _______KCl + _______H2O。

(4)装置E中采用冰水浴冷却的目的为_______。

(5)装置F可选用试剂_______(填标号)。

A.Na2S   B.NaCl   C.NaOH   D.H2SO4

14、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　       b．等于0.5 mol                    c．大于0.5 mol　　       d．无法确定

15、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，有关该氢化物分子的说法正确的是___________。(填序号)。

a．该氢化物分子中C原子采用sp2杂化             b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个sp2-sσ键和1个p-pπ键             d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________；中的O-C-O键角___________(填“＞”“＜”或“=”)中的O-S-O键角。

(3)已知(CN)2空间构型是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___________，其中π键与σ键的个数比为___________。

(4)金刚石和碳化硅的部分物理性质数据如表：碳化硅的熔点和硬度比金刚石的小，原因是___________。

(5)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛___________对羟基苯甲醛(填“＞”、“=”或“＜”)，主要原因是___________。

16、LiFePO4和Li4Ti5O12都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)按化合物的组成和性质分类，FeTiO3属于下列中的_______ (填标号)；酸浸后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

(2)滤液①中，钛主要以TiOCl形式存在，写出生成该离子的反应方程式_______。

(3)滤液②中加入双氧水的目的是_______ ；若加入双氧水和磷酸生成FePO4沉淀后(设溶液体积增加1倍)，溶液中c(Fe3+)降至1.0×10-7mol·L-1，为避免生成Mg3(PO4)2沉淀，则原滤液②中c( Mg2+)不能大于_______mol·L-1[列出计算式即可。已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24]。

(4)写出高温煅烧FePO4、Li2CO3、 H2C204制备LiFePO4的化学方程式_______。

(5)为制备Li4Ti5012，可先用双氧水、氨水的混合溶液与TiO2·xH2O反应生成Ti5O，该阴离子中Ti的化合价为+4，-1价0原子与-2价O原子的数目之比为_______，TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析温度超过40°C时TiO2·xH2O转化率下降的原因为_______。

(6)Li4Ti5O12还可用Li2CO3与Ti02两种固体按物质的量2：5混合后共热直接制备，反应的化学方程式为_______；实验测得反应过程中的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量)与温度的关系如图。测量误差(测量值-理论值)为_______%。