郑州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是__________；

（2）以上物质中属于电解质的是____________；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________；

6、按要求填空。

(1)的电离方程式(第一步)：_______；

(2)与完全反应生成放热量46kJ，热化学方程_______；

(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置变蓝的离子方程式：_______；

(4)用制备的反应方程式：_______；

(5)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：_______。

7、回答下列问题：

(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H2(填“大于”或“小于”)。

(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

8、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H＝－543kJ/mol

N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H＝+ 67.7kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H＝－242kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)   △H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________；

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_

9、实验室制取氯气的方程式为；现将的二化锰投入足量的浓盐酸中加热反应，试计算：

(1)产生的氯气在标准状况下的体积；______

(2)被氧化的盐酸的物质的量_____

10、(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。

(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____ 生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。

(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。

11、物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_____。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠____。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：___。

（4）从溴水中提取溴_____。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙_____。

（6）分离固体食盐和碘的方法____。

12、回答下列问题：

(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_______________________________；

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________；

(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________；

13、某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)2，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象：

（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)，理由是___。

（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。

为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是___。乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个：___。甲同学改进实验装置后完成实验，若a、c、d满足关系式：___，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。

（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)2，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，反应的离子方程式为___。

（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO42-：___。

14、回答以下问题：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。

（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：______________。

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为________升(标准状况下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)_________mol/L

15、锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是，其中Sb的化合价是____。 

(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式：______________。 

(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____填“阳离子”“阴离子”或“质子”交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____填化学式。 

(4)为除去操作1所得滤液中的，可加入。若滤液中，当溶液中完全沉淀时，____。 已知 

(5)除去废液中的，是用次磷酸钠还原，产生了棕色单质砷沉淀和。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 

(6)若电解池阴极得到气体，同时电路中转移，阴极生成的___g。

16、根据所学化学知识填空。

Ⅰ.铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，FeSO4·H2O结构如图所示：

(1)从结构的角度看，Fe2+不如Fe3+稳定，原因是_____。

(2)SO和H2O分子比较，_____的键角更大。

(3)S原子核外有_____种能量不同的电子。

Ⅱ.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答问题：

(4)一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，则溶液中的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.Na2CO3；b.NaClO；c.CH3COONa(已知25℃时电离常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8；CH3COOH：Ka=1.8×10-5)往等浓度的Na2CO3、NaClO的混合溶液中加入少量醋酸，请写出发生反应的离子方程式_____。

(6)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银固体分别放入：a.100mL蒸馏水中b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。

(7)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_____。备注：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 Kw=1×10-14