安顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。

6、将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和___。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制___与水的反应。

（3）试管内液面上升的原因是___极易溶于水。

7、按要求填空：

(1)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有：_______、_______、_______、_______。(写官能团名称)

(2)有机物的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为_______。

(4)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶被氧化，生成芳香酸，反应如下：

(、表示烷基或氢原子)

现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_______。

8、松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应)_____________________、______________________。

(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

9、完成下列问题。

(1)是有机合成中常用的还原剂。中，存在_______(填标号)。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中按轨道重叠方式分类共价键的类型有_______种。

(3)等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如和CO为等电子体。试回答：

①写出下面物质分子或离子的立体构型：

_______，_______。

②由第二周期元素组成，与互为等电子体的离子有_______。

③的立体构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示分子中O、S、F原子的空间位置_______。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。(已知三键斥力＞双健斥力＞单键斥力)

(4)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，原因是_______ (答出三条)。

10、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

11、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

(1)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则酸、碱溶液的体积比为_______。

(2)泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______。

(4)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中_______mol•L﹣1，m与n的大小关系是m_______n(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_______mol•L﹣1(填准确数值)。

(6)25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。

12、今有A．盐酸  B．硫酸  C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

13、作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器P的名称是___________。

(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________，每转移1mol电子时，产生标准状况下___________L。

(3)B、C装置中所盛试剂分别是___________、___________。

(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(6)与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应___________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________，漂白粉在使用时会与空气中反应，为___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

14、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。

15、X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用具体的元素符号填写)。

(2)化合物、、(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是杂化的是___________(填化学式，下同)，分子构型是正四面体的是___________，属于___________(极性分子、非极性分子)。

(3)已知的熔点：306℃，沸点：319℃，则的晶体类型为___________。

(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。

16、氧化铍(BeO) 广泛用于原子能、宇航等领域。一种以铍矿石 (主要成分为Be2SiO4，少量MnO等)为原料提取氧化铍的工艺流程如图所示。

已知：烧结时，未发生氧化还原反应：烧结后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4形式存在，其余元素以稳定氧化物的形式存在。

回答下列问题：

(1)“烧结”前，将铍矿石“破碎粉磨”的目的是______。

(2)“浸渣”的成分为_____(填化学式)。

(3)“净化除锰”步骤的离子反应方程式为_____________。

(4)“沉铍”时，先加入足量NaOH溶液，得到含铍粒子是________ (填粒子符号)， 再加热煮沸，调节pH=11，得到颗粒状Be(OH)2。从化学平衡移动的角度解释上述反应原理__________。

(5)铁冰晶石(Na3FeF6) 晶体中存在的作用力有__________，Fe'+ 的杂化方式是____ (填标号)。

A．dsp2 B．sp3d2 C．sp2 D．sp3