三亚2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

6、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H++OH-=H2O_____________

(2)Ag++Cl-=AgCl↓_________________

7、常用作分析试剂，也用于有机合成。请回答下列问题：

(1)的结构简式为，该分子中π键和σ键的个数比为___________。

(2)三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：___________，原因是___________(用共价键理论解释)。

(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。

(4)为标定浓度，现用的溶液滴定的溶液。随溶液的加入，溶液的、含硒分布系数与的变化关系如图所示。

①曲线b代表的微粒为___________。

②计算的第二步电离平衡常数___________。

③计算A点溶液中___________(保留两位有效数字)。

8、填空。

(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②KNO3，能使铜粉溶解，试分别写出发生反应的离子方程式：

①_______

②_______

(2)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是_______。

(3)将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+、+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法正确的是_______。

A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B．氧化性＞Fe3+＞

C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂。

(4)有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯化铵受热分解。其中化学键未被破坏的是_______(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______；离子键和共价键都被破坏的是_______。

9、根据要求填空:

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

10、回答下列问题：

(1)有下列各组物质：A.和       B.和       C. 和       D.甲烷和新戊烷       E.和       F.和(填字母)

①_______组两物质间互为同位素。

②_______组两物质间互为同素异形体。

③_______组两物质属于同系物。

④_______组两物质互为同分异构体。

⑤_______组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。

(3)写出下列物质的电子式：_______，_______。

11、下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称   、 。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。

（3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式： 。

（4） 草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。

（5） 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。

12、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）无色强酸溶液C是 ，单质F是   （填名称）。

（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为 mol；

（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是   。

（4）产生白色沉淀A的化学方程式   。

13、某同学研究浓硝酸与溶液的反应。

资料：Ⅰ．中S、C、N元素的化合价依次为：价、价、价。

Ⅱ．的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。

Ⅲ．可溶于浓硝酸。

实验一：

(1)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。

实验二：

(2)研究的转化产物。

a．将实验一ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。

b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加人过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。

c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入溶液，产生大量白色沉淀。

①通过a，b实验可知白色沉淀为___________(填化学式)。

②红棕色气体中是否含有？___________(选填“有”或“没有”)。理由是___________。

③通过c实验得到溶液中一定有___________。

④由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有___________。

实验三：

(3)继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。

①对比实验一和实验三可知能加快浓硝酸氧化，的化学反应速率的原因是___________。

②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：___________。

14、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：

(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

(2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。

(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。

15、以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ•mol-1。

①该反应在常温下__自发进行(填“能”与“不能”)；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__(填字母，下同)。

a.容器中的压强不变

b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

c.c(CO)=c(H2)

d.密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__。(取小数二位，下同)

②该反应为__(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=__。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是__(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。

a.升高温度

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1molCO2和3molH2

16、某锌矿粉的主要成分为ZnO,还含有铁的氧化物以及MnO、CdO、NiO、PbSO4等杂质。以该锌矿粉为原料的一种湿法炼锌工艺流程如下：

在该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

回答下列问题：

(1)“酸溶” 需要加热，其目的是__________。滤渣①的主要成分是__________。

(2)在滤渣②中含铁物质的化学式为_____，Mn2+变为 MnO2反应的离子方程为_____。

(3)已知该工艺条件下CdS的溶度积常数为K，用c mol/LNa2S溶液可检验滤液③中的Cd2+是否除尽（化学上一般认为离子浓度≤10-5mol/L即为除尽），向少量滤液③中加入等体积Na2S溶液，当c为____时，若没有黄色沉淀 CdS产生就可以判定Cd2+已除尽。

(4)滤液③蒸发结晶时向其中加入3mol/L H2SO4的目的是___________。

(5)电解ZnSO4溶液时，阳极反应式为__________。若在电流强度a A下电解ZnSO4溶液ts，理论上炼得锌的质量为_______g （列出计算式，已知电子的电量为1.6×10-19C）。

(6)用另一种锌矿粉炼锌时，产生了含Zn2+、Co2+的料液。用某萃取剂萃取除杂，料液的pH对萃取除杂的影响结果如图所示。综合考虑，料液pH最适宜为______。