九江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

（2）铁元素位于元素周期表的 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．

（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 （写2种）．

6、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。

①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。

②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。

7、龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

（1）龙胆酸甲酯的官能团名称为 。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

A．难溶于水

B．不能发生消去反应

C．能与溴水反应  

D．遇FeCl3溶液能显红色

E．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

（3）1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH   mol 。

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧

回答以下问题：

（4）X的结构简式为   。

（5）B的系统命名是___________________________ 。

（6）写出C生成D的化学方程式     （用结构简式表示）。

（7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应 

②能使FeCl3溶液显色 

③酯类

④苯环上的一氯代物只有两种

8、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO2 不溶于盐酸）：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的主要成分是______________（写化学式）．

（2）滤液D中通入过量CO2的离子方程式为___________．

（3）写出灼烧沉淀F的化学反应化学方程式______________．

9、常温下，将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合，两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）BOH是________碱（选填“强”或“弱”）；a_________ 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；

（2）浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH；

（3）在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)。

10、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？

11、按要求回答下列问题：

(1)键线式 表示的有机物的分子式为____。

(2)有机物 的系统命名法名称为____。

(3)2—甲基丙烯的核磁共振氢谱图中，不同化学环境的氢原子的个数比为____。

(4)C2H4发生加聚反应的产物的结构简式是____。

(5)实验室制乙炔的化学方程式为____。

12、（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是___。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是___。

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___做指示剂，达到滴定终点的现象是__。

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___。

13、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂，合成三氯化六氨合钴(III)晶体的流程如图

已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。

(1)“混合”时加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是_______。

(2)在如图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。

①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。

②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是_______。

③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为_______。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

(3)设计由过滤后的滤渣获取［Co(NH3)6]Cl3·6H2O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，_______，低温干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)

14、常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。

（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

15、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋4、＋5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水。回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是_______；

(2)为了提高焙烧过程中原料钼精矿的利用率，可以采取的措施有_______(写2条)。

(3)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是______(填字母)。

A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.CaO

(4)操作1的实验步骤为_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)操作2用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400 mg·L-1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_______mol· L-1(计算结果保留2位有效数字)。

16、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。

(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快