果洛州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。

(1)如图装置中，Cu片作__(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为__，能证明化学能转化为电能的实验现象是__。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___(填字母)。

a.CH4+2O2CO2+2H2O

b.Fe+2H+=Fe2++H2↑

6、原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。

(1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为___________。

(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是___________极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式___________，放电时向___________极(填“a”或“b”)迁移。

(3)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为：，则其正极的电极反应式为___________，当电路中通过2mol电子时负极质量增加___________g。

7、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

8、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

①从化合价上看H2O2既有氧化性又有还原性，理由是_______；

②上述实验能证明H2O2具有还原性的是_______(填序号)；

(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，由此推断该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

9、现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NaAlO2   ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。

10、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

11、回答下列问题：

(1)请画出49号，88号元素的原子结构示意图：___，___。

(2)已知：KHCO3+KAlO2+H2O=Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+3H2O+2KAlO2=K2CO3+2Al(OH)3↓，向KOH，Ba(OH)2，KAlO2混合溶液中通入CO2至过量，按顺序写出反应的化学方程式：___。

12、滴定操作中眼睛注视______________。

13、氯化钠是重要的化工原料，电解其水溶液具有重要意义。

(1)用惰性电极电解饱和食盐水的阳极电极式为_______。电解一段时间后，与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)利用如图所示实验装置，可制得白色的Fe(OH)2沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁。a极材料为_______，电极反应式为_______。苯的作用_______。

(3)工业上处理含的酸性工业废水方法：

a.向工业废水中加入适量的NaCl(增强溶液导电性)，搅拌均匀

b.用Fe作阳极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀

c.过滤，废水达到排放标准

已知：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O电解时：

①阴极的电极反应式为_______。

②阳极的电极材料为Fe，其作用是_______。

(4)将2.25 g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250 mL，利用反应6Fe2++ Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

①现烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制100 mL 0.0150 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，还需要的玻璃仪器是_______。滴定时K2Cr2O7溶液装在_______(酸式或碱式)滴定管中。

②取25.00 mL待测液进行滴定，平均消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是_______

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是_______(填字母)。

a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

14、将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。

(1) 和的物质的量之比为_______。

(2)将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。

15、从铜氨废液{含、、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_______，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_______(填“强”或“弱”)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1_______(化学式)(填NaOH或Na2S)，选用该试剂“沉铜”的优点是_______。

(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：_______，步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是_______。

(4)该流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_______。

16、Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是______________。

(2)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3+ + H2O⇌Fe(OH)2+ + H+ K1

Fe(OH)2+ + H2O⇌Fe(OH) + H+ K2

Fe(OH)+ H2O⇌Fe(OH)3+ H+ K3

①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________

②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：⇌。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a.降温   b.加水稀释   c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件___________

Ⅱ.向50mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

(1)①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成________(填“是”或“否”)。