齐齐哈尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。

（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。

（3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。

6、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

（1）画出C元素的原子结构示意图_______。

（2）在1mol DC2中，有___mol D—C键。

（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。

（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。

（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-

B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋

C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个

D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

E．C2-与N2互为等电子体

7、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。

(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。

8、（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g)  △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

9、近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

（4）乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___，b___（写化学式）

（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

10、已知：① H2O  ② 空气  ③ Mg  ④ CaO  ⑤ 硫酸  ⑥ Ca(OH)2 ⑦ Na2CO3

⑧ 碘酒  ⑨ 乙醇  ⑩ NaHCO3 ⑾CO ⑿CO2 ⒀Al(OH)3

其中，（1）属于混合物的是______填序号，下同）；

（2）属于氧化物的______________________；

（3）属于酸的是__________________________；

（4）属于碱的是____________________________；

（5）属于盐的是__________________________；

（6）属于正盐的是________________________；

（7）属于酸式盐的是______________________；

（8）属于酸性氧化物的是__________________；

（9）属于碱性氧化物的是__________________．

11、写出下列物质的电子式。

（1）N2_____；（2）CO2_____；（3）Na2O2_____。

12、简要回答下列问题。

(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。

(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。

(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。

(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。

13、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在试管甲(如图)中加入一定量浓硫酸、13.8 g乙醇(C2H518OH)和10 mL(密度为1.05 g/cm3)冰醋酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3~5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)写出试管甲中发生反应的化学方程式：_______。

(2)试管乙中盛装的液体为_______。

(3)此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_______。

(4)试管甲中，混合溶液的加入顺序为_______(填序号)

①浓硫酸②乙醇③冰醋酸

(5)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物_______，增大产率。

(6)若最后得到乙酸乙酯12.6 g，则乙酸乙酯的产率为_______。

14、在25 ℃时，向100  mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

15、二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是___________________

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_______

Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_________________________________________________________

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式__________________________________；

_______________________________________________________________。

16、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：

(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ· mol－1

另外：

(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ· mol－1

(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572.0 kJ· mol－1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

(ⅳ)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ· mol－1

回答下列问题：

(1)甲醇的燃烧热为________________ kJ· mol－1。

(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是__________________________________________________。

a．增大    b．减小

c．无影响    d．无法判断

(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：

①x＝____________________。

②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)＝____________________。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K＝____________________。

③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。

a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H2的浓度

(5)下图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是__________________________。