玉溪2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、溶于水能导电的化合物一定是电解质。___；理由是_________

6、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

[   ]H2O2+[  ]Cr2(SO4)3+[   ]KOH→[  ]K2CrO4+[  ]K2SO4+[  ]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

试指出A的化学式   ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为     （用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性 强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸   B．浓硫酸   C．稀硫酸   D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1   B．+2   C．+3   D．+4

7、(1)与苯酚互为同系物的是_______(填字母)。

A. B. C. D.

(2)有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色。又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(3)系统命名为_______，它消去生成的炔烃的结构简式为_______。

(4)写出乳酸()在浓硫酸作用下加热发生的反应方程式：

①消去反应_______；

②形成六元环_______。

8、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。

（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。

（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。

（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。

9、有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。

(1)只含有σ键的是_______(填序号，下同)。

(2)既有σ键又有π键的是_______。

(3)VSEPR模型是四面体形的是_______。

(4)分子空间构型是V 形的是_______。

(5)中心原子发生sp2杂化的是_______。

10、按要求回答下列问题：

(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布为___________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。

①氮原子的价层电子排布图为___________。

②元素的基态的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)，第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________，氮元素E1呈现异常的原因是___________。

11、氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。

(1)1828年，德国化学家维勒(Friedrich Wohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵转化为有机化合物尿素。已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至分解，分解时均产生氨气。

①氰酸铵属于_______化合物(选填“离子”或“共价”)。

②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是_______。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中，的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

①采用液化空气分离的方法可获得原料气中。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出_______。

②高温高压时，在催化剂作用下，已知参加反应生成放出的热量。则合成氨的热化学方程式为_______。

③实际生产中，原料气中和物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中适度过量有利于提高整体反应速率的原因：_______。

(3)在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：_______。

12、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；

（2）苹果醋的分子式为___；

（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；

（4）苹果醋可能发生的反应是___。

A.与NaOH溶液反应

B.与氢气发生加成反应

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.水解反应

13、是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下：

（1）用还原无水制取。有关装置如图1所示：

还原无水制取的化学方程式为________________________。

中盛放的试剂是________，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为________填字母，装置可多次使用。

该制备装置的缺点为________________________________。

（2）利用反应，制取无水并测定的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

仪器a的作用是________________________。

反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是________填名称，回收滤液中的操作方法是________。

在反应开始之前先通一段时间的目的是________________，在反应完成后继续通一段时间的作用是________________________________。

反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取所配溶液，用溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为、、，则氯化铁的转化率为________________。

14、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

15、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_______。

(2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

(3)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。

(4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_______。

(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.已知C与Si属于主族元素，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料

D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料

E.光导纤维的主要成分是SiO2

F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

16、明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示)

(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。

(3)上述流程中“系列操作”具体指“加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和烘干”。明矾晶体受热易脱去结晶水。在下列各图中，一定不需要用到的实验操作是___________。(填编号)

A．       B．       C．

(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知的摩尔质量为233g/mol)

①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是___________。

②该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)

(5)明矾中的在水溶液中能够产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

实验结论一：通过1、2、3组实验，发现未添加助凝剂时，其他条件不变，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱。

实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是：(A4-B4)差值明显___________(A3-B3)差值。(填“大于”“小于”或“等于”)