定安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据胶体的性质填空。

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________,说明该胶体粒子带_________ (填“正”或“负”)电荷。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_____________________________。

(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。

6、按要求填空：

(1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________；

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：   ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1，则正反应活化能为___________(填含a的代数式)kJ·mol-1；

(3)K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因___________(用离子方程式表示)；

(4)已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式___________。

7、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：

(1)写出B、D的结构简式：A___________；C___________。

(2)写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。

8、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。

(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

9、（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

10、(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。

（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。

11、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

12、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：________。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列________。(填入编号)

①                 ②

③2,3,4−三甲基戊烷             ④

(3)①用系统命名法命名下面的烃A：________；

②A的一氯代物有________种。

13、实验室需要0.1 mol•L−1NaOH溶液500mL和0.5 mol•L−1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。

（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。

（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1。

（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。

②定容时仰视观察液面：___________。

③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。

（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应__________滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应_____________。

14、把400mL0.3mol/L硫酸溶液与400mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，计算：

(1)能生成硫酸钡___克？(保留两位小数)

(2)若反应时忽略体积变化，反应后氢原子的物质的量浓度是___mol/L？(保留一位小数)

15、镍冶炼厂产出的铜镍合金(含有FeS、NiS等杂质)中含有大量的贵金属，一种绿色环保工艺可实现铜、镍有价金属的分步浸出，便于后续贵金属的富集，并获得硫酸铜结晶产品，其流程如下。

已知：i．“滤渣”的主要成分为Cu、CuS，还含有少量Ni、NiS。

ⅱ．常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列有关问题：

(1)基态Ni原子价电子排布式为_______；“水雾化”时，将铜镍合金雾化为铜镍合金粉，其目的是_______。

(2)“浸镍”过程中，镍的浸出率随硫酸铜溶液的浓度、反应温度及反应时间的变化曲线如下图所示，则实验过程中的最佳实验条件为_______。

(3)“浸铜”过程在高温高压条件下进行，写出滤渣被氧化生成的两个化学方程式_______、_______。

(4)操作X的步骤为_______、洗涤、干燥。

(5)“氧化”过程，判断离子已完全转化的实验操作是_______。

(6)常温下，“调pH”时，若溶液中浓度为时，为使杂质离子沉淀完全(已知：当离子浓度不大于认为沉淀完全)，则需控制溶液的pH范围是_______。

16、写出相关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为____；

②“还原”步骤发生反应的离子方程式为____；

③潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为____；

④用铜作电极电解NaCl的浓溶液，可以得到CuCl沉淀。写出该反应的化学方程式：____。

（2）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：____；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。写出表示其原理的离子方程式：____。