鹤壁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”技术的装置如图，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。

(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制CO，如图，每生成(标准状况下)CO的过程中电子转移的物质的量为___________。

6、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有______________。

（2）原固体肯定不存在_______________。

（3）不能确定__________存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_____。

7、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

8、氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。某高一研究小组归纳总结如下化学反应，请回答下列问题

(1)① ② ③ ④ ⑤

上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；只做氧化剂的是_______，只做还原剂的是_______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被还原的元素是_______(填元素名称)。

(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出铁单质与稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为_______。

9、根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：

(1)已知3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

(3)N2和O2化合生成184g NO2气体，吸收135.4kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

(4)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：

a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3kJ·mol-1

b．H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH2=+286kJ·mol-1

则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。

10、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

11、在生活中我们会遇到各种各样的化学物质或化学反应，根据所学知识回答下列问题：

(1)用离子反应表示下列过程：

①除去铁粉中混有的铝粉：_______。

②除去二氧化碳中的氯化氢气体：_______。

③除去二氧化硅中的碳酸钙：_______。

(2)矿物质闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可表示为CaxMgySi8O22(OH)m。

①CaxMgySi8O22(OH)m改写为氧化物的形式是：_______。

②CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代数关系式为：_______。

12、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

13、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

(1)制备粗品

将环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，导管B的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制备精品

环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或下)，分液后用___________(填编号)洗涤，再进行蒸馏。

a．溶液             b．稀          c．饱和溶液

(3)欲除去环己烯中的环己醇杂质，以下试剂合理的是___________。

a．水             b．浓硫酸             c．酸性高锰酸钾溶液            d．溴水

14、工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是____。

15、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。

(2)操作①和②均为_______(填名称)；在_______中加入KSCN溶液显红色。

(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式_______；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是_______。

(4)当加入碱调节溶液的pH=_______时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______。

②CeCl3样品的纯度为_______％。

16、钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为___________。

(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为___________。

(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是___________。

(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式___________。

(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的，的最大去除率是___________。(已知：碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂，下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增大，___________。

②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。

(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子的配位数为___________。