营口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求写出下列化学方程式。

（1）钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：___。

（2）工业生产漂白粉：___。

（3）氯气和氢氧化钠溶液：___。

（4）过氧化钠与水反应：___。

（5）次氯酸光照分解：___。

6、73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、______个电子，标况下体积约为_______L。

7、请根据官能团的不同，对下列有机物进行分类，把正确答案填写在横线上(填序号)。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______；

(2)酯：_______；

(3)醇：_______；

(4)酚：_______；

(5)醛：_______；

(6)酮：_______；

8、已知铁的化合物之间有如下转化关系，

请回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．KMnO4   b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．Cu2+和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是      ，一定不含的阳离子是   。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是   。

（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

9、现有下列4种重要的有机物：

①         ② CH3CH2CHO  ③ CH2=CHCH3   ④

（1）能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是______（填序号）

（2）能与浓溴水发生取代反应的是______。

（3）①在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

（4）③与溴水反应的化学方程式是_______。

10、(1)写出实验室用溶液制取沉淀的离子方程式: ___________。

(2)浓硝酸应贮存在避光低温处，原因是:_________________________(用化学方程式表示)。

(3)乙烷气体()的标准燃烧热，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：_________________________________________。

11、高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：

①湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

②干法制备：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4

(1)Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________，Na2O2中阳离子与阴离子数目之比为___________。

(2)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为___________。

(3)由②可得氧化性：Na2O2___________Na2FeO4(选填“＜”或“＞”)，高铁酸钠在水中可被还原为Fe3+，它可作为优良水处理剂的原因是___________。

(4)工业上常用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________(填化学式)。

12、氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，可以用于载人航天工程，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

(1)判断Y极为电池的_______极，发生_______反应。

(2)X电极的电极反应式为_______。

(3)若电解质更换为以稀硫酸为电解质，则X电极的电极反应式为_______。

(4)Y电极的电极反应式为_______。

13、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制标准溶液。

步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______、_____。

(2)如何准确判断滴定终点____。

(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______ (填字母序号)。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线     

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗       

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的__________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________。(结果保留到小数点后两位)

14、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

15、工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：

主反应：

副反应：

已知：和为正反应活化能，且。

请回答：

(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。

A．高温高压    B．低温高压    C.高温低压    D．低温低压

(2)反应：的___________(用表示)

(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________

A．当容器压强不变，反应处于平衡状态

B．K值越大，反应速率一定越快

C．越小，放热越多，反应速率就越快

D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率

E．正反应活化能越大，就越大

(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)

则：①2小时的产率___________。

②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

16、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g)  ΔH＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率_______mol/(L·min)；

(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)

B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)

C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)

D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；

A．消耗1molN2同时消耗1molO2

B．混合气体平均相对分子质量不变

C．混合气体密度不变

D．2V正(N2)=V逆(NO)

(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；

(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率_______(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”“不变”)。