济源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空

(1)现有下列物质：①固体；②；③Cu；④固体；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦熔融NaOH；⑧固体；⑨氨水；⑩四氯化碳。

属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；其中溶于水时的电离方程式是：___________。

(2)据报道，某些花岗岩会产生氡，对人体产生伤害。请根据Rn的原子结构示意图，预测氡气的化学性质___________。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等活泼金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

(3)81g某金属氯化物含有1.2mol氯离子，则金属R的摩尔质量为___________。

(4)某同学在做萃取和分液实验时，将分液漏斗放在铁架台上静置分层，漏斗中的液体分为清晰的两层，但打开分液漏斗下面的旋塞后，并没有液体流下，请分析其可能的原因___________。

(5)铝是一种活泼的金属，常温下它不仅能和一定浓度的盐酸反应，还能和一定浓度的NaOH溶液反应，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(6)科学家为什么要引入物质的量？请简要的说说你的理解___________。

6、(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_______(列计算式)。

7、现有下列物质：①稀硫酸 ②氧化铝固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液，按要求填空：

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ ；

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______；

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______；试用离子方程式说明：_______________、______________；

(4)能导电的物质序号为_______________；

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

8、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ/mol

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

反应III：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3

(1)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数为_____%。

(2)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr-1)T

(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。已知：CO和C3H6、C3H8的摩尔燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___________

9、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

10、取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3( 3 mol·L-1)和HClO4( 3 mol·L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。___________

11、在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。

12、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）滤液A的主要成分________（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为_________。

（2）反应①的离子方程武是_________________________________。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是__________________。

（4）反应②的化学反应方程式是____________________________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

13、粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：

(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需进行的实验操作是_______。

(2)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_________(填化学式，下同)溶液、__________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。

(3)向(2)所得溶液中滴加盐酸至无气泡产生，发生了两个反应，化学方程式为：_______________________________；_________________。

(4)所得溶液再经蒸发结晶可得到食盐晶体，若在实验室中进行蒸发操作，则在____________时候停止加热。

14、0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

请通过计算确定该烃的分子式。

15、按要求填空

(1)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________；

(2)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________ ；

(3)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_________________________________

(4)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________

16、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g)+ 3H2O(g) ΔH。

(1)该反应吉布斯自由能ΔG(ΔG=ΔH—TΔS)与反应的温度T的关系如下图，则ΔH ___________ (填“＞ ”、 “＜” 或“= ”)0；其正反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___________ (用含k正、k逆的代数式表示) ，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是___________ (填标号)。

a．k正增大，k逆减小

b．k正减小，k逆增大

c．k正减小的倍数大于k逆

d．k正减小的倍数小于k逆

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2 molCO2和6 mol H2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa-4(气体的分压= 气体总压强×气体的物质的量分数)。

②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=___________。