南充2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l）  ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃烧热为____。

（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

6、写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：

①碳酸钠溶液与过量盐酸反应______________

②H+ + OH- = H2O_____________

③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______________

④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________

7、化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。

I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：

①(慢)       

②(快)       

(1)该反应速率由___________(填①或②)决定。

(2)活化能___________(填“＞或＜或=”)。

II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、___________。

(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) ______。

8、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。

（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：

盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。

水电离的[H+]a点比b点大还是小___？从电离平衡移动原理解释原因：_____________________________

9、氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______，键角为_______；分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途可为_______。

(2)①维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

以下关于维生素的说法正确的是_______。

a.只含σ键和π键

b.既有共价键又有离子键

c.既含有极性键又含有非极性键

②维生素燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。

(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______；②极性键；③_______。

10、根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

11、短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

(1)写出E的元素符号：______。

(2)写出化合物A2C2的结构式：______。

(3)BA3的电子式为______。

(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与FC2反应的离子方程式：______。

12、按要求回答下列问题：

(1)图1中盐桥中的流向___________溶液(填“”或“”)，如果Zn的消耗速率为，为使电荷守恒，则的迁移速率为___________mol/s；Cu电极上的电极反应式为___________。

(2)某电解池装置如图2所示，按要求回答问题：

①若要用该装置进行粗铜精炼，电解液选用溶液，Y极材料为___________(填“纯铜”、“粗铜”或“石墨”)。

②若该装置是用石墨作电极电解饱和食盐水，请填空：X的电极名称是___________极(填“阴”或“阳”)，发生的电极反应式为：___________；检验X极产物的方法是___________。

13、可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(在下列空白中填写分离提纯的合理方法的序号及装置下合理的选项)。

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________。

（2）提纯氯化钠溶液中的氯化钠:___。

（3）分离汽油和煤油的混合物:______。

（4）分离水和苯的混合物:___。

14、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。

15、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为_______。

②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小为：N_______H (填“＞”或“=”或“＜”)

(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg_______Ca。(填“＞”或“=”或“＜”)

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合表中数据解释Mg的常见化合价为＋2价的原因_______。

(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa～30Mpa、温度为400～500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。

②比较与的半径大小关系：_______(填“＞”或“＜”)。

16、次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量为154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：

(1)制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。

①Cu与浓发生反应的化学方程式为___________。

②该方法制备时，可以采用的装置是___________(填字母)。

(2)制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。

①装置D中多孔球泡的作用是___________；装置X的名称为___________。

②常温下，的水解常数___________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：___________。

(3)制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为___________。

②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ.防止___________，ⅱ.防止温度过高使产物分解。

(4)测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为___________。