安康2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_______ (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_______ (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_______(A．偏高；B．偏低)。

(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I的能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：

       △H=+88.6 kJ·mol−1。

则M、N相比，较稳定的是_______。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：

反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)       △H1=+551 kJ·mol−1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2=-297 kJ·mol−1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：_______。

6、回答下列有关醋酸的问题。

Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H+)     B．H+个数     C．CH3COOH分子数     D．

Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：

(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。

(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。

7、硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

8、已知时， NaOH溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：

该温度下，水的离子积______，

 的HA溶液中水电离出_______________。

在室温下，蒸馏水稀释 HA溶液时，下列呈减小趋势的是______。

A．水的电离程度      C．溶液中和的乘积   溶液中的值

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”。

设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则_____填“”“”或“”。

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______后者填“”“”或“”

9、I.(1)如图是温度计、量筒的一部分，其中____(填“①”或“②”)是量筒，读数为______mL。

II.如图是实验室制取氯气的装置图。请回答下列问题：

(2)若要除去Cl2中可能混有的少量HCl气体，乙中应盛有___________

(3)KMnO4和浓盐酸在常温下反应也能产生与甲中产物相同的气体，发生反应的离子方程式为_________。

(4)小李同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

①推测：对此现象，你的推测是：

i.是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使酚酞由红色变为无色。ii．__________。

②查阅资料：你认为小李在实验过程中需要已知或查阅的资料内容包括(填字母代号)____。

a.氯水的成分及性质  b.酚酞的化学式   c.使酚酞变红色时溶液的pH值

③设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加 NaOH 溶液，若实验中_____________，则证明推测 i 是正确的；若实验中__________，则证明推测ii是正确的。

10、回答下列问题：

(1)①次氯酸钙的化学式为____。

②甘氨酸的结构简式为____。

(2)FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程式____。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是____。

11、填空。

(1)乙炔的电子式为_____________；芒硝的化学式为_______________。

(2)在日常生活中我们常使用冷敷袋有两种，第一种所盛装的物质为NH4NO3和水，第二种为过量NH4NO3和Na2CO3·10H2O，使用方法均为将两种原本隔开的物质混合即可降温，第二种还同时产生两种气体，请根据所学知识写出第二种冰袋中发生的化学方程式____________，解释其实现降温的原因______________。

12、下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为   ，B中含有的官能团有   ，与B互为同分异构体的一种物质的名称 。

（2）A→F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有   （填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为   。

（4）C→D的化学方程式为

 反应类型为 反应。

（5）C+E→F的化学方程式为 。

（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①与F具有相同的官能团  

②没有支链。

13、某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4   B．苯 C．酒精 D．植物油

（3）操作1的名称是________。

（4）反应3的离子方程式是________。

14、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。

(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。

(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。

15、化合物F(奧昔布宁)是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

说明：“-Ph”表示苯基，“-C6H11”表示环己烷基。

(1)B中所含的官能团名称为___________，C⃗D的反应类型为___________。

(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有2个苯环，能发生银镜反应，也能跟FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：8：1：1。

(3)实际应用中，F通常制成它的盐酸盐，其目的是___________，相比于F其熔沸点___________(填“升高”或“降低”)

(4)F分子中所含的非金属原子电负性由小到大的顺序为___________。

(5)苯乙酮酸甲酯是另一种途径合成化合物F的中间体。设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)。____________

16、阅读材料，根据所学知识回答问题：

2022年6月17日，我国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温(零下38℃)等特性，铁中掺入铬，铬含量在10.5%以上，它的耐腐蚀性能显著增加，是制装甲的好材料。福建舰采用了目前世界上最先进的电磁弹射技术，使中国海军实力大幅提升，改变了亚太地区的军事力量对比。镍等金属因其优良的电磁性质，故而在航母上广泛应用。

(1)基态铬原子的价电子排布图为_____，量子力学上把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态铁原子核外有_____种空间运动状态的电子。

(2)下列状态的铁中，是基态亚铁离子的为_____(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位原子为_____，配位数为_____。

(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe的一种晶体结构如甲、乙(乙由八个甲堆积而成)所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品的化学式为Ni0.96O，则该样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为_____。