鞍山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答：

(1)乙烯的电子式是_______。

(2)用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强_______。

(3)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确_______(填“是”或“否”)，若不正确说明理由_______(若结论正确，本空不填)。

6、利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

则B瓶中的气体颜色比A瓶中的__(填“深”或“浅”)，其原因是__。

7、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的     。

a．H2SO4 b．BaSO4   c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①     ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是   。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是   。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）   L。

8、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

9、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

a.    b.    c.    d.

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_______；

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_______；

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。

10、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

11、在原子序数1—18号元素中（用相应元素符号或化学式表示）：

（1）与水反应最剧烈的非金属单质是__________

（2）与水反应最剧烈的金属单质是__________

（3）原子半径最小的元素是_______

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是________

（5）气态氢化物最稳定的化学式是__________

12、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。

（2）互为同位素的原子分别为________、________。

（3）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满、也可补充）。

（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。

13、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

(1)在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液除烧杯和玻璃棒以外还需要的玻璃仪器是________．(填仪器名称)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____(双选)

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体在烧杯溶解后再转移到容量瓶中

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_____g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

14、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。

(2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。

A.容器内的总压强不随时间而变化       

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等                       

D.NH3的分解速率与生成速率相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

15、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H2O2反应的离子方程式为________。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1，则Ca2+的去除率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]

(6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。

16、汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。

(1)研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：

①先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)；

②则___________(用含a式子表示；已知；阿伏加德罗常数约为)，使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：

①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)；

②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，X、Y两点中，值最大的点是___________，若增大值，改变的条件可能是___________；

③Y点时___________(保留两位有效数字)，在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。