林芝2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)的还原产物常常是Fe(OH)3，常常用于水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________(填“左”或“右”)移动。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得高铁电池的优点有___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

6、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：

(1)2s______4s；

(2)3p______3d；

(3)4s______3d；

(4)5d______4d；

(5)3s______2p；

(6)4d______5f。

7、（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式   。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为   。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

8、氮元素能形成多种多样的化合物。

(1)在某恒容密闭容器中充入，发生反应。

①下表为某温度下物质浓度随时间变化：

则1000s内的分解速率为______。

②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)已知：。t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表______(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=_____。

②20min时改变的条件是____，重新达到平衡时，的体积分数将______。(填字母)

a．增大                           b．减小                            c．不变

③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是____。

A．混合气体的密度保持不变                                   B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变                            D．反应中氮原子的物质的量保持不变

④若反应在t℃进行，某时刻测得n()=0.6mol、n()=1.2mol，则此时v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)

9、已知α­氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α­羟基酸。如：＋N2↑＋H2O，试根据下图所示关系回答下列有关问题。

（1）写出A、B的结构简式：

A________________________________________________________________________；

B________________________________________________________________________。

（2）写出C→D的化学方程式：________________________________________。

（3）写出C→E的化学方程式：___________________________________。

10、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

(1)已知断开1molH−H键、lmolN−H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、945kJ，则H2与足量N2反应生成2molNH3需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在1L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度标志的是____(填字母)。

A．容器内压强保持不变

B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C．容器中混合气体的质量保持不变

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则这段时间氢气的平均反应速率υ(H2)=____ mol∙L−1∙min−1。

11、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：

①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆   B．容器内压强保持不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变

③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。

（2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH。

相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H =﹣906kJ/mol

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)  △H =﹣1267kJ/mol

①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H = _______kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。

12、碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d∙nH2O]常用作人造滑石，还具有阻燃、消烟、灭火的作用。

(1)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d∙nH2O]中a、b、c、d的代数关系为___________。

(2)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的原因是：①碱式碳酸铝镁分解时吸热；②________。

(3)为测定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

步骤一：准确称取6.780g样品，用2.000mol/L的稀硝酸溶解，当加入65.00mL稀硝酸时，恰好完全反应，得到CO2气体1.12L(已换算成标准状态下)；

步骤二：在步骤一所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，将所得固体充分灼烧，冷却后称重，质量为2.000g。

①步骤二中反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；___________。

②根据以上实验数据确定碱式碳酸铝镁的化学式(写出计算过程)___________。

13、已知部分有机物熔沸点数据如表：

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括____(填字母代号)。

A．反应乙酸

B．吸收部分乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率

(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是____。

(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，其中图2中仪器M的名称是____，冷凝水的流向为：___口进___口出(填写“a”或“b”)。与图1所示装置相比，此装置的主要优点有____(任写两条)

14、将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5 g Zn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。

15、铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_________。

(2)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_____，化合物II中阳离子的空间构型为_____。

(3)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为_________。

(4)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_______。

(5)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为_____。

②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3（列出计算式）。

16、试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________

(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。