黄山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、甲醇燃料电池结构如图一所示，试回答：

(1)该电池的a电极为_______(填“正极”、“负极”)，发生的电极反应式为_______

(2)电子流进的一极为_______极(填“a”或“b”)，当生成(已折算为标况下的体积)时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为_______

(3)实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如等化合物生成，写出生成时的电极反应式_______

(4)甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液为含有的乙醇溶液。已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：(其中表示氯原子)电解池中阳极的材料是_______(填“石墨”或“铜棒”)，写出与反应生成过程的化学反应方程式_______

6、书写下列反应的离子反应方程式

(1)醋酸与碳酸钙反应：___________

(2)过氧化钠与水反应：___________

(3)硫酸与氢氧化钡反应：___________

(4)铝与氢氧化钠溶液反应：___________

(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO：___________

7、某有机物的结构简式如下图，(该有机物溶于水)为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是_________(填试剂名称)；其次检验________(填官能团名称)，所以选检验试剂是________(填试剂名称)；最后检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是________(填试剂名称)。

8、结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：

（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是______。

A．由分子间作用力形成，熔点很低

B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

C．固体有良好的导电性、导热性和延展性

（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C．钙的熔、沸点高于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

9、(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。

试求：

①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。

10、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___。

（2）B组晶体共同的物理性质是___(填序号)。

①有金属光泽       ②导电性       ③导热性       ④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于___。

（4）D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电

11、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的_______模型和_______模型。

(2)有机物C具有的结构或性质是_______(填字母)。

A．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

B．有毒、不溶于水、密度比水小

C．不能与酸性溶液和溴水反应

D．一定条件下能与氢气或氧气反应

(3)以下有机物中含有的官能团_______(填名称)，写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：_______。

12、2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。

(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。

A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用

B．加大农药化肥的使用，以增加产量

C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用

D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动

(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助___________。

(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：

                                             图2

①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易___________；

②为增强作物的光合作用，可用___________ (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是___________(填化学式)；

③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是___________   。

13、为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)组成X的元素是___________，气体乙的分子式是___________。

(2)写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式___________。

(3)请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子___________。

14、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

15、PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如图所示：

已知：①“酸浸”时PbS反应的离子方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=PbCl+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl而增大PbCl2的溶解度。

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

（1）“趁热抽滤”的目的是___________。

（2）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

①方案甲中加入MnCO3的目的是___________。

②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：___________。已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH=___________。

③从操作、产品纯度角度考虑，方案___________(填“甲”或”乙”)优于另一种方案。

（3）工业生产中温度对浸出率的影响如图2所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___________。

（4）向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是___________。

16、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)Ni元素位于周期表中_________区，基态Ni2+外围电子排布图是____________。

(2)Ni(CO)4常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则：

①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)

②已知CO与N2互为等电子体，则Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为____________，请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。

(3)NiSO4常用于电镀工业，丁二酮肟()是检验Ni2+的灵敏试剂，其中碳原子不存在_________杂化(填“sp”、“sp2”或“sp3”)。

(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的________空隙中，已知晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________g/cm3(只列出计算式)。

(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiO>FeO，则离子半径r(Ni2+)________r(Fe2+)(填“＜”或“”＞)，请简述判断理由__________________________。