新北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。

（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。

6、用单线桥法表示下列反应的的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为___________________________________。

7、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

(3)用序号按要求回答问题：

下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。

只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。

(4)写出以下物质的电子式：_______。

8、2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。

已知：① CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)             △H1 = -252.9 kJ/mol

②2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)                           △H2 = +571.6 kJ/mol

③ H2O(l) = H2O(g)                                 △H3 = +44.0 kJ/mol

回答下列问题：

(1)写出甲烷的燃烧热的热化学方程式___________

(2)已知O—H、H—H的键能分别为462.8 kJ/mol、436 kJ/mol，则O=O的键能___________kJ/mol(写出计算过程)

9、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（3）AlCl3溶液的浓度为________。

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

10、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正

糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的。( )

11、(1) 25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸   b.加热c.加水稀释至0.010mol/L   d.加入少量冰醋酸   e.加入少量氯化钠固体

④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体

(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

12、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。

13、现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。

（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为

V(NaOH) = mL =20.02 mL

他的计算合理吗？___________。理由是_______________________________。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a ______ 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。

14、已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：

(1)HCl的物质的量为多少？

(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？

15、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：

（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。

（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；

①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。

②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。

（3）实验室制备的流程如下：

“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

16、钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

(1)Ti的基态原子的电子排布式为___________。

(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(＞1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为___________；根据所给信息，可知TiC是___________晶体。

(3)钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于___________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为___________。

②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为___________

③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物中含有化学键的类型有___________、___________。

(4)如图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫___________，钛原子的配位数为___________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。