基隆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

① 电源的N端为______________极；

② 电极b上发生的电极反应为_______________；

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

④ 电极c的质量变化是____________g；

⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

甲溶液______________________；

乙溶液______________________；

丙溶液______________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

6、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是；

（2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；

（3）反应④的反应试剂及反应条件 ；

（4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。

7、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________

8、含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：

(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。

(2)是一种强碱，若实验室用浓溶液配制，需量取密度为质量分数为的溶液___________，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有___________，当所配溶液与标准状况下恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰

C．a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

9、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为________。

10、现有下列五种有机物：

①CH4 ②CH2=CH2  ③CH3CH2OH  ④CH3CH2CH2CH3  ⑤CH3COOH

请回答下列问题：

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出③的同分异构体______。

(3)写出⑤的官能团的名称_____。

(4)写出④的同分异构体的结构简式______。

(5)写出②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

11、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

（1）下列有机物中，属于烷烃的是_________________，属于同分异构体的是 _________，属于同一种物质的是_______________________。

①四氯化碳   ②CH3CH2OH ③CH3(CH2)2CH(CH3)CH3     ④CH3COOH⑤⑥   ⑦     ⑧

（2）正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为 _________________   ，请运用适当的化学原理解释：____________________________________________。

（3）甲烷和乙烷的一氯代物都只有一种，请再写出两种一氯代物只有一种的烷烃的结构简式，并用系统命名法命名：_________________________________________。

（4）写出 C8H18 主链 5 个碳原子，且有 4 个甲基的烷烃的结构简式：______________。

12、NaNO2 和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO2 当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如，NaNO2 能把 Fe2+氧化成 Fe3+。

已知 NaNO2 水溶液呈碱性，AgNO2 是一种难 溶于水白色固体。试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是( )(填序号)

A．测溶液的酸碱性

B．加入 AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2 溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O可以与Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。

① 若S2O与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

_____Fe2++_____S2O+_____H2O2+_____OH-=___ _Fe2O3+___S2O+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是______(填序号)。

A．该反应中S2O表现了氧化性

B．已知生成的 Fe2O3 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3 纳米颗粒为胶体

C．该反应中 H2O2 作氧化剂

13、钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。

资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)A装置中仪器b的名称是_______，B装置中的试剂是_______，E装置的作用是_______。

(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品       ②打开分液漏斗活塞       ③检查装置气密性       ④关闭分液漏斗活塞       ⑤停止加热，充分冷却       ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为：③①_______。(填操作序号)

(3)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败

B．石棉绒载体是为了增大气体与、炭粉的接触面积，以加快反应速率

C．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去

D．装置D中的冷却水应从d口通入

E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中

(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂(呈砖红色)，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。

[已知：常温下，，；]根据上述数据计算该产品纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。

14、标准状况下，0.2 mol CH4 的体积是_____L，其中含有的 CH4分子数是_____个，含氢原子数是_____个，其中含有的电子数是_____个，其 中含有的质子数是_____个。

15、全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：

纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如图：

(1)16S、34Se、52Te为同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置为______。

(2)经过硫酸化焙烧，Cu、Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为______。

(3)吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(4) “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进人滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：______。

(5) “70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为______。水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用______洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。

(6)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。 研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO32-的浓度，可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为______，其中Na+向______（填“石 墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。

16、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)制备，工艺流程如图所示。

已知：①“滤渣1”中含有和；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)写出“溶浸”时生成的离子方程式：___________。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是___________。

(3)“调”的目的是除铁和铝，则溶液的范围应调节为___________之间。

(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则至少需要加入___________固体(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，则原因是___________。[已知：；]

(6)写出“沉锰”的离子方程式：___________。