湖州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________ 。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____ (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_____(填字母)。

A.蒸馏水            B. KCl溶液        C. KNO3溶液            D.CuSO4溶液

6、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

7、学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。

（4）上述反应的离子方程式是____________。

8、现在有下列有机物：① CH4 ② CH2=CH2 ③ 苯   ④ 乙醇，请用物质的序号回答：

（1） 能与Br2发生加成反应的有___________

（2） 能与金属Na反应的有______________

（3）能溶于水的有___________

（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有___________

（5）不存在同分异构体的有___________

9、请回答下列问题：

(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。

该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。

(2)可用于制备一种新型，高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，主要反应：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。

③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1分子参与反应转移___________个电子。

10、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

(1)下列物品或设施直接使用了硅单质的是(用序号填空)_______

①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片

(2)完成下列方程式：

焦炭与二氧化硅制粗硅：_______，

氨的催化氧化：_______，

SO2转化为SO3：_______，

SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：_______。

11、写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

12、（1）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是   （填化学式），被氧化的是 （填名称）元素。

②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①铜与浓硫酸加热

②实验室制氯气

③铝与氢氧化钠溶液反应

13、碘量法测定废水中硫化物的实验装置如图所示。

Ⅰ.取样、吹气、固硫

按右图连接好装置，检查气密性。取足量的醋酸锌吸收液于两支吸收管中，取100mL水样于反应器中，通入氮气一段时间后，向反应器中加入10mL盐酸，加热，反应后继续通入氮气。

已知：废水中的硫化物在酸性条件下易转化为剧毒的硫化氢，醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：

（1）图中反应器的名称是________，反应后继续通入氮气的目的是________，反应器加热温度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定、分析

关闭氮气后，往两支吸收管中各加入的碘标准溶液50mL（过量），静置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗，溶液。

（2）加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）废水中硫的含量为________。若只使用一支吸收管，可能致测定结果偏________（填“高”或“低”。）

14、在一个容积为0.5 L的密闭容器中，将2 mol CO和6 mol H2O混合加热到800 ℃，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，求：

(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率________。

(2)达平衡时H2O的转化率。________。

(3)已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：K=且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的平衡常数是多少？________

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少？________

15、某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLix/Li3N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：

已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH4Cl、Fe、Mn2O3等。

②Mn2O3在酸性条件下转化成Mn2+和MnO2；SOCl2的沸点为78.8°C。

③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”速率的措施有_______(答一条即可)，“调pH”的最小值为_______。

(2)“沉锌”的离子方程式为_______。

(3)SOCl2的作用是_______(用化学方程式表示)。

(4)(i)已知部分信息如下：

①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ0(+)和φ0(-)；标准电动势E0=φ0(+)-φ0(-)。例如，2Ag+Hg2+=2Ag++Hg的E0=φ0(Hg2+/Hg)-φ0(Ag+/Ag)。

②E0＞0，反应能自发进行，E0＞0.3，反应趋向完全反应。

③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：

如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_______和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_______(填标号)。

A．NaClO            B． Cl2 C． O2 D． O3

(ii)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_______。

(5)常温下，Kh(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的酸度AG=lg_______(填“＞”、“＜”或“=”)0，判断依据是_______。

16、我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料是一种和、、等形成的合金。回答下列问题：

(1)钛元素位于元素周期表的_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为_____。

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_____。

(3)可以与胺形成配合物，如、等。

①中的配位数是_____。

②中含有的键物质的量为_____。

(4)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_____，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。