新星2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为   。

（2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为     。

（3）写出下列反应方程式：①   ；② 。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有    种。

①属于芳香族化合物

②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置

③能发生水解反应和银镜反应

（5）已知：。

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：。

6、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

7、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于胶体的_______；属于电解质的_______；属于非电解质的是_______。

8、I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。

(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。

A．地壳中金属元素的含量

B．金属的延展性

C．金属的导电性

D．金属活泼性的差异

(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______。

(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。

A．铍遇冷水剧烈反应

B．氧化铍的化学式为

C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应

D．能置换出中的镁单质

(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。

A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红

B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体

C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。

A．钠受热易熔成小球说明其熔点低

B．钠与粉末反应时放出大量热

C．一定条件下，可与反应生成

D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同

(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。

A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性

B．三者的氢氧化物都是白色固体

C．三者的氯化物都可用化合反应制得

D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物

(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。

①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到

④受热易分解，受热也易分解

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______。

Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。

(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_______L(S.T.P)。

(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。

A．21∶9

B．21∶7.5

C．21∶5

D．21∶8

(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______。

9、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

10、(1)元素的种类由_________决定。

(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为______。

(3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。

(4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：________。

11、图表是元素周期表中的一部分。

根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。

(5)D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。

12、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

13、铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。

②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。

(1)步骤③加入足量还原剂的目的是___，下列物质可作为该步骤还原剂的是___。

A.铁粉 В.H2O2 C.Na2SO4 D.NH2OH

(2)设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子___。

(3)步骤④加热煮沸的目的是___。

(4)步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要___，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是___。

A.定容时俯视刻度线

B.容量瓶中含有少量蒸馏水

C.转移滤液时，不慎有少量滤液洒出

D.转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

14、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

(1)6.5gZn的物质的量？_________。

(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

15、LiNiO2是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中回收并制备超细LiNiO2的工业流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)正极材料粉碎的目的是_______。

(2)DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式_______。

(3)除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95℃，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是_______；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO2变为镍锂溶液然后通过_______(填分离方法除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为_______.；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由_______(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。

(4)高温煅烧得到1mol超细LiNiO2所转移的电子数目为_______。

16、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3)                B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化  D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。