清远2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq)     ΔH＜0。

(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“＞”、“＜”或“=”)2： 3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是   _______。

6、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

回答下列问题：

(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是__。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是__。

(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H3=___，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4=__（填“大于”“小于”或“等于”）△H3。

7、NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)纯碱(Na2CO3)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。

(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是__。

②20℃时(KW＝1.0×10﹣14)，0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

8、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

9、配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为____g。 

（2）有以下5个操作步骤：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作步骤正确的排序是__________。 

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。 

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

D．转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶

10、（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。

（2）常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为___________________________________。

（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na2O2反应时，放出氧气的质量为____________。

（4）将6.4g的铜片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反应，发生的反应离子方程式为______________________________________， FeCl3溶液的物质的量浓度______________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________________。

11、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有_______

(2)滴定时双眼应注意观察_______

(3)有关数据记录如下(已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L)：

计算纯度：烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后一位小数)

12、以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

（2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

（4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

13、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：气体为CO2；

猜想2：气体为SO2(具有还原性)；

猜想3：气体为___________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

(1)完成猜想3___________

[实验探究]

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(2)B中应该盛装___________试剂(填标号)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)

C．澄清石灰水

(3)A中品红溶液的作用是___________。

(4)D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色       ②C中品红溶液不褪色       ③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。

14、填空

(1)11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________，含有碳原子物质的量为_______，含有氧的原子数目为__________。

(2)2molO2和____gCH4在标准状况下占有相同的体积。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

(4)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1，则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为__________。

15、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___。

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为___。

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___。

(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但发现温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___。

(5)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___。

(6)298K时，向c(Ce3+)=0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？___(答“是”或“否”)判断的理由是___。(要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)＜1.0×10-5mol/L视为沉淀完全。)

16、工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如图：

(1)“酸浸”：提高酸浸率的方法有：____(提出一条即可)。

(2)“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与____(填离子符号)反应。其中，铁屑与Fe3+反应的离子方程式为：____。

(3)“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于10-6mol/L)，则滤液中c(F-)需大于___[Ksp(CaF2)=1.44×10-10，Ka(HF)=3.53×10-4]。

(4)“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为____。

(5)“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。

①“脱硫”反应的化学方程式为____。

②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是____；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是____。