永州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

6、按要求回答下列问题。

(1)浓硝酸常显黄色，原因是_______，实验室保存硝酸的方法是_______。

(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为_______。

(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入适量某种盐一段时间后，观察到铜粉质量减少。

①该盐不可能是_______(填序号)。

A.FeCl3        B. NaCl          C. KNO3        D. Cu(NO3)2

②写出铜粉参与反应的离子方程式_______。

(4)从某金属粉末(含有Au、Cu、 Ag)中分离出Au，加入的试剂是_______(填试剂名称)，写出Ag参与反应的化学方程式：_______。

7、按照要求填空：

①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥

(1)上述物质中属于烃类的是___(填物质序号)。

(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是___。

(3)②的一氯取代产物有___种，⑤的核磁共振氢谱中有___组峰。

(4)③的同分异构体中，含有苯环的有___种。

(5)请写出结构简式2，2—二甲基—4—乙基辛烷：___。

8、向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA =   ，VB ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为   ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH   0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是   ；

②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

9、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

10、已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl3溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CCl4。根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)能够导电的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是___。(填序号)

(2)写出③与⑦反应的离子方程式____。

11、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是   。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是   （填氧化剂）→   。（填还原产物）

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

12、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是__。在X极附近观察到的现象是__。

②Y电极上的电极反应式是__，检验该电极反应产物的方法是__。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是__，电极反应式是__。

②Y电极的材料是__，电极反应式是__。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

13、1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

14、二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：

2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。

(3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________________mol。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L—l。

15、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。

(2)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。

得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和反应的_______0(填“大于”或“小于”)

②反应的K=_______(用、表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：

其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。

16、过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途。

Ⅰ．神舟十三号载人飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，可为宇航员供氧。

(1)写出与人体呼出气体中的酸性氧化物反应的化学方程式_______。

Ⅱ．工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度180～200℃)中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300～400℃即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠。

(2)结合下图所示装置写出仪器连接顺序。

空气→_______(填导管口字母)。

(3)下列选项中的加热方式适合该实验的是_______(填字母)。

A．控温电炉(150～500℃)

B．水浴

C．酒精喷灯(1000～1200℃)

D．油浴(100～260℃)

(4)若要提高产品纯度，需在盛有熔融的钠的具支试管后添加一个装置，该装置应该是_______，其作用是_______。

(5)实验中使用钠的质量为4.600g，最终所得产品的质量为8.320g，通过仪器检测发现产品中含有少量，则该实验所得产品的产率为_______。

Ⅲ．研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应。收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。

查阅资料：

①过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：ⅰ．；ⅱ．。

②与类似，也能在催化的条件下分解生成。

依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。已知：溶液中越大，溶液pH越大。

(6)小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是_______。

(7)由上述实验得出收集到的体积小于理论计算值的原因之一是_______。