淮北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

6、（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。  

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将   （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH   (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：   ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为   mL（标况下）。

7、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；

②正极的反应式为_____________________.

③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

8、按要求填空：

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

9、如图所示的装置，电源为Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

(2)甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)丙装置中Y电极为___________极(填“阴极”或“阳极”)；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是___________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

10、高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

i.      ()

ii.      ()

气体常数R等于8.314；相关的热力学数据(298K)列入下表：

(1)假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为1200kPa，计算各气体的分压__________。

(2)计算__________。

(3)计算的标准熵上(单位：)__________。(设反应的焓变和熵变不随温度变化)

(4)反应体系中，若CO(g)和均保持标态，判断此条件下反应的自发性(填写对应的字母)：

①反应(1)A自发B不自发C达平衡__________

②反应(2)A自发B不自发C达平衡__________

(5)若升高温度，指出反应平衡常数如何变化填写对应的字母)。计算反应焓变，给出原因。

①反应(1)A增大B不变化C减小__________

② 反应(2)A增大B不变化C减小__________

11、离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)Na核外不同能量的电子数之比为：_____(按能量由低至高的顺序)。

(2)将Li+、H-、H+、O2-按半径由小到大的排列顺序为_____。

(3)1个BH中含_____电子，补写一个与BH电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_____。

(4)两种硼化物的熔点如表所示：

两物质熔点差异的原因是_____。

12、氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，还原剂为___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。

13、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设并进行了如下实验：

【查阅资料】

I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

II．KSCN中的硫元素为-2价。

III．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。

实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。

(2)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是______________。

(3)写出Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：___________________。

实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(4)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是__________。

(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

14、根据所学知识，回答下列问题：

(1)19.2 g O2与___________L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。

(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=___________；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=___________；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是 ___________(填化学式)。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为___________L。

(4)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。

15、甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下(提示：CO中的化学键为 )：

由此计算ΔH1=___________ ；已知ΔH2=—58 kJ·mol-1，则ΔH3=___________。

(2)图1中能正确反映反应Ⅰ平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)。其判断理由是___________。

(3)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为___________。

16、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为____极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为__。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为____。

(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_____。

(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是____。

Ⅱ. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(1)电解质溶液中离子向_____(填“A极”或“B极” )移动。

(2)请写出负极电极反应式_____。

(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为____，析出银的质量___g。

(4)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_____。