来宾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；

（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

6、铜和铁均是人体必需的微量元素，人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。

7、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为__。

(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：__。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是__(填化学式)。

(4)离子半径：D+__(填“＜”“＞”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B__C，电负性：C__F。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__。

8、25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．

(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加入NaOH固体

C．加热至100℃   D．向水中加入Na

(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．

(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．

A．c(H+)   B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)

(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．

则稀释前c(HX)_____  0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)

9、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

10、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________。(填序号)

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

(2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子_________(填序号)

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32溶液中pH应为________时Cr3+恰好完全沉淀，则还原过程中的离子方程式________________________(已知在氧化过程中Cr3+转化为)。

(Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是，阴极反应式是。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)

(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为________________________________。

(3)若溶液中初始含有，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。

11、计算下列物质的摩尔质量

NaCl 的摩尔质量____  SO3的摩尔质量____

H2O  的摩尔质量______   CaCl2的摩尔质量_____

12、（12分）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是

（2）C装置中浓硫酸的作用是 ．

（3）D装置中MnO2的作用是 ．

（4）燃烧管中CuO的作用是 ．

（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为 ．

（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图二所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为 ．

（7）能否根据A的实验式确定A的分子式 （填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是  （若不能，则此空不填）．

（8）该物质的核磁共振氢谱如图三所示，则其结构简式为 ．

13、依据化学反应制取气体，某化学小组取一定 质量的锌粒与100mL98%的浓()充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a名称为_______；98%的浓的物质的量浓度是_______。

(2)装置B是为了吸收，则可以选用下列试剂中的_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．稀

C．溶液

D．饱和食盐水

(3)装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。

(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。

14、I.电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5 g，则：

(1)消耗的NaCl的物质的量是_。 

(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为__。 

(3)生成的H2的质量是_。 

II.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。

(4)3.9g过氧化钠的物质的量____。

(5)反应中生成的气体在标准状况下的体积_____。

15、我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

(1)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是___________(填序号)。

(2)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是___________。

(3)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______和________，欲得到纯净的，需将其______、干燥。判断固体已经纯净的操作和现象是___________。

16、电化学原理在环境保护和物质制备中都有重要应用。

i．应用电化学原理的环境监测设备具有使用方便、高精度、高分辨率、响应迅速等突出优点。

(1)某测定SO2含量的传感器工作原理如图1所示(O2-可以在固体电解质中自由移动)。固体电解质中O2-向___________(填“Pt”或“金属氧化物”)电极移动，负极的电极反应式为___________。

ii．钴金属广泛用作电池材料、超级耐热合金、磁性材料等，图2为电解制备金属钴的装置示意图，同时还可以制得盐酸。

(2)b为电源的______(填“正”或“负”)极；交换膜1是_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(3)盐酸在_______(填“I”、“II”或“III”室中生成，该装置工作一段时间后，I室中n(H+)将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)若阳极生成标准状况下11.2L的O2，则III室中溶液质量理论上减少______g。