武汉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________________

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。

(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________

①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化   ③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤   B.①③④   C.②③④   D.③④⑤

6、将6 gCH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____。经测定溶液中含 CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=____。温度升高，Ka将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

7、回答下列问题。

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。

(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：

①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH3COOOH中含有的O原子数为___________NA，含有的H原子的物质的量为___________。

②过氧化氢(H2O2)极易分解，在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________NA

③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。

④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

8、橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为：______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______。

9、在体积为2 L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：

(1)反应在1～2 s内，O2的物质的量减少___________mol。该反应在第___________秒时达到平衡状态。

(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___________(填字母)。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内气体颜色不再变化

b．O2的物质的量保持不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

10、在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

11、将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L-1，D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反应速率为___________

(2)x的值为___________

(3)平衡后A的物质的量浓度为___________

(4)下列措施能明显加快反应速率的是___________

A．升高温度                      B．将产物及时分离

C．向密闭容器中充入一定的惰性气体       D．将密闭容器的体积变为1L

12、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

13、某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯水，并探究氯水中次氯酸的分解规律，请回答下列问题：

I．制备氧气

(1)实验室制取氯气的化学方程式为________________。

(2)现要求从如图中选用所置的仪器(可重复选用重成鲁制取并收集航气的装置，则装置的连接顺序____________(填字母)。该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为______(填字母)。烧杯B中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ．制备氯水

(3)将收集到的氯气溶于水中，得到氯水，反应的化学方程式为_________。

Ⅲ．探究次氨酸的分解规律

用数字传感器测量光照条件下装有氨水的容器中氧气体积分数随时间的变化。氯水的pH随时间变化以及氯离子浓度随时间的变化。装置如图1所示，测量的数据如图2所示。

(4)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，次氨酸充照分解所得到的产物中含有________(填化学式)。次氯酸光照分解的离子方程式为_________。

14、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率___ 。

(2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。

(3)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为6：4

D．当有被消耗的同时有被消耗

(4)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为_________%(保留三位有效数字)，此时该反应________(填“是”或“否”)达到平衡。

15、LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如图：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表：

请回答下列问题：

(1)LiCoO2中钴的化合价为___________滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和___________(填化学式)。

(2)调pH=5的目的是___________。

(3)“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤Li2CO3.加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

从生产成本考虑，宜选择___________(填序号)方案投料。

(4)“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式___________。

(5)若以甲烷燃料电池(稀H2SO4作电解质溶液)为电源给锂离子电池充电，则甲烷燃料电池的负极电极反应式为___________。

16、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；

（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。