楚雄州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用化学方程式解释下列问题:

（1）实验室不用石英坩埚熔化NaOH 固体: _________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。

（4）等物质的量的SO2 与Cl2同时通入水中，溶液无漂白性：_________。

6、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

7、Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

（1）A、B、C三者的关系是___。

（2）A的分子式为___，C的名称为__。

（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。

8、(一)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。

(1)这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；不存在化学键的是____(填物质序号)。

(2)属于共价化合物的是____(填物质序号)。

(3)将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的____，Na2O2的电子式为____；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了____键，写出电离方程式____。

(4)CO2固体气化破坏了____。

(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(5)用化学式表示下列3种微粒：A____；C____；D____。

(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____。

(7)用电子式表示B的形成过程____。

9、目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。回答下列问题：

(1)

装置甲的能量转化方式主要为___________。

(2)装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是___________；b电极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中的c电极为___________(填“阴”或“阳”)极，与装置甲的___________(填字母)电极相连接，c电极的电极反应式为___________。

(4)当生成1mol草酸铝时，装置甲有___________参与反应，装置乙有___________参与反应，甲、乙装置联合能够捕捉___________。

10、（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

11、月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

12、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) △H5

(1)根据盖斯定神，反应a的△H1___(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___。

A．增大CO2与CH4的浓度。反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、c的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___步进行，其中，第___步为决速步骤。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法；在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的InK随(温度的倒数)的变置化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___。

③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，则CH4的平衡转化率为___。

(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___。

13、酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图：

（1）胶塞上玻璃导管的作用是_____________________________

（2）制取酚醛树脂的化学方程式是 _____________________________

（3）制备完毕，试管壁上留有少量生成物，可加入_________________浸泡几分钟，然后清冼。

14、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L−1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L−1·min−1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x＝______。

15、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

(1)曲线_______(填“A”或“B”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用A表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时B的转化率___。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是____。

A 容器中A与B的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v(A)＝v(B) 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为____。

16、硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：

回答下列问题：

（1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。

（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。

（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。

（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。

（5）“滤液”可返回____工序循环使用。

（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。