梅州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、天然斑竹资源有限，用如下方法可以制人工斑竹：经过筛选的细泥用稀硫酸调成浓浆，按你所需的花纹撒在竹子(或竹制品)上，置于微火上慢慢烘干至泥浆开始脱落，用清水洗去竹子上的泥土，在竹子上即能显示出淡棕色、深棕色的斑点或图案。请说明它的原理___________，并写出相关的化学方程式___________。

6、化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__、__；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理__。

7、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________ ；该反应的离子方程式：____________________。

8、H2S是一种具有___气味的有毒气体，分子的电子式是___，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。

9、按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子   ；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；

（3）最简单的有机物   。

10、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应的热化学方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

11、请回答：

(1)CO2的电子式是______；福尔马林的溶质是______(用结构式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______。

(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：_______。

12、补齐物质及其用途的连线。

物质 用途

A.乙烯 a.漂白剂

B.液氨 b.植物生长调节剂

C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

D.葡萄糖 d.营养物质

_____________。

13、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是__________(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。

(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞____(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

14、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

15、工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

(1)火法炼锌涉及的主要反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)   H= +198 kJ· mol-1

则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。

(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

16、回答下列问题

I．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：___________；

②C原子的电子排布图：___________；

③D原子的核外电子排布式：___________；

④B离子的电子式：___________。

（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(写一个即可)。

（3）写出E的元素符号：___________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是___________。

II．下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

（4）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有___________(填元素名称)。

（5）写出：Cr3＋的电子排布式___________，Cu2＋的价电子排布图___________。

（6）Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________。

（7）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有___________种，其中第二周期的元素氢化物的化学式为___________。