宝鸡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋盐酸______________________________________。

6、甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第__周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素为__．

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__．

7、表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。

(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。

(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

8、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则

(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

9、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置.

10、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：

分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′．试回答：

(1)分子的电子式为__________，结构式为__________．

(2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”)

(3)难溶于，其原因是___________________________________________．

(4)分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________．

11、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。

①已知H2 (g)+O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l) ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l) ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g) ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol－1。

②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。

12、T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。

(2)内，Y的平均反应速率为_______。

(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A.容器内气体压强保持不变        B.容器内各气体的浓度保持不变

C.X、Y的反应速率之比为1∶1        D.气体Z的体积分数不再改变

(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。

(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

13、为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ，其熔点为 -59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新—代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl2)相比(ClO2)不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为 ____________。

Ⅰ.ClO2是—种优良的消毒剂 ，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体 ，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：

已知：H2O2沸点 150℃；A中的化学方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(2)NaClO3放入仪器 A中，仪器B中的药品是________(写化学式)。

(3)如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_______。

(4)向 A 装詈中通入空气，其作用是赶出ClO2然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________。

(5)冰水浴冷却的目的是_____。

a.降低NaClO2的溶解度   b.减少H2O2的分解

c.使ClO2变为液态   d. 加快反应速率

Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：

(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：______。

(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取 mg(2g 左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ；②在锥形瓶中加入4g 碘化钾，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。

①NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)该反应的化学方程式为：_______；

②ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。

③“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为_____(用m、c、V表示)。

14、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

15、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作的名称为_______。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备镁所需生石灰的质量至少为_______。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的被氧化的离子方程式是_______。

②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：_______。

③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式：

_____

16、钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用I2、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

已知：卤化钠系列物质物理性质相似。回答下列问题：

(1)碘单质的用途之一___________；

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________；

(3)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO-的物质的量之比为2：1，则I-与的物质的量之比为___________；

(4)溶液2中含有一种二价阳离子，检验该金属阳离子的方法___________。

(5)由“溶液1”得到NaI固体的操作为：___________、洗涤、干燥。

(6)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I终点2.88g时对应的产物为___________。

②已知过程II生成两种物质的量相等的气体，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试写出过程II所发生的化学反应方程式___________。