昭通2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求写出方程式。

碳酸氢钠和氢氧化钠写出离子方程式______；

氧化铜和稀盐酸写出离子方程式______；

6、常温下，水的离子积Kw=1×10-14。有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验时，滴定管中应盛_______(选A或B)溶液。

(2)若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20)。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_______，原因是_______。烧杯中得到的溶液pH=_______。

(3)若A为强酸，B为强碱，且a+b=14。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液，此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_______。

(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为_______。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______(填序号)。

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R-)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)

③c(R-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

④c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)

7、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。

(2)B、D、F均可与G形成化合物

①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。

②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。

(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。

(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

8、如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。

A．CO2   B．SO2 C．N2   D．NO2

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源

A．①②③   B．②③④⑤ C．①③⑤   D．①③④⑤

9、已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：

①             ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦       ⑧

(1)上述物质属于同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(2)⑦的分子式为_______，④中所含官能团的名称为_______。

(3)①与NaOH水溶液共热时发生反应的化学方程式为_______，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

10、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

11、在、、、、、等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。

12、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______。

(2)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是：_______。

(3)铁氰化钾溶液是检验常用的试剂。lmol含σ键的数目为_______。

(4)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______。

13、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题

(1)写出上述仪器的名称：A.______，C.______，E______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：______

②花生油和水：______。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是______。

A.A仪器可以用酒精灯直接加热

B.B仪器可以用于过滤

C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E.蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______。

(5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做______，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做______，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是______。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

14、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

15、四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

②常温下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有_________（写两条）；加入CaCO3的作用是________，“a”的最小值为___________。

（2）设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：______。

（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：____________（条件不作要求）

（4）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_______________。

（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为___________。（结果保留2位小数）

16、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_________________________。

(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。

(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。

(4) “淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。

a．稀硫酸             b．浓硫酸             c．稀硝酸             d．浓硝酸

(5) ①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中被还原的物质为__________。

②“反应”一步中若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，请写出该反应的离子方程式____________________。

(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___________________________________________________________________________。(相关物质的溶解度曲线如图所示)