商洛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。

(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是_______

A．该过程中电能转化为了化学能

B．该过程属于氮的固定

C．太阳能为可再生资源

D．断裂键会释放出能量

(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______

A．强酸强碱的中和反应

B．酒精燃烧

C．与氯化铵(s)混合

D．催化氧化制取

(3)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是_______

A．比更稳定

B．转化为，反应条件一定要加热

C．   

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①   

②   

①的燃烧热为___________。

②完全燃烧生成液态水时___________(填“＞、＜或=”，下同)，相同条件下，等质量与完全燃烧，热值：___________ 。

③转化为反应的___________。

(5)是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式：___________。

(6)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。

6、将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：

(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。

(2)生成物D的化学计量数n为___________。

(3)末反应物A的转化率为___________。

(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。

(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。

③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。

7、已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______。

(2)H2O被氧化的是_______，被还原的是_______。

(3)是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是_______。

8、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；

①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。

②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(3)已知：

Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.5kJ·mol-1

根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H=____kJ·mol-1。

9、在原子序数1—18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_______。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_______。

(3)气态氢化物最稳定的化学式是_______。

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。

10、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入1mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。

(2)该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。

(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。

①据此判断：a_______1(填“＞”或“＜”)。

②如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。

11、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)部分常见的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。

12、按要求回答有关问题：

(1)基态Ni原子的电子排布式为：___________。

(2)基态Ge原子的价层电子排布图为：___________。

(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)F、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是___________ 。 (填元素符号)

13、三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：

回答下列问题：

(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。

②装置C中盛放的试剂为___________。

③最后分离互溶的、混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。

(2)利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：

Ⅰ．在仪器W中加入30mL 并连接好装置。

Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。

Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。

②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是___________

③仪器W合适的加热方式为___________

A．水浴加热                  B．油浴加热                      C．酒精灯加热                  D．酒精喷灯加热

④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；___________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 

(1)0.25molCH4在标准状况下的体积为____L，含有____个氢原子。

(2)相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_____，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为_____。

(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)标准状况下有①0.112L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体 ④0.2mol氨气⑤2mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为____。

(6)6.72L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为____g。

(7)某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式______。

15、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：ⅰ滤液1、滤液2中部分两者的浓度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

ⅲ某些物质溶解度（S）：

I．制备Li2CO3粗品

(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。

(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 ______。

(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ____g。（摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）

II．纯化Li2CO3粗品

(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _______。

III．制备LiFePO4

(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。

16、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________

③用双线桥表示转移电子的数目_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________

A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)