阳泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。

(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．

6、H2O2作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。回答问题：

(1)H2O2中氧元素的化合价为________价。

(2)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______。

(3)纯H2O2 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2 剧烈分解：2H2O22H2O+O2↑，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上生成标准状况的O2_____L，转移电子______mol。

(4)漂白粉也具有杀菌、消毒的作用，漂白粉的有效成分是_________。

7、（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。

8、（1）补钙制剂中钙元素呈______（填“游离”或“化合”）态。蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物。下列食物中富含蛋白质的是_______（填序号）。

① 苹果 ② 鸡蛋 ③ 葡萄干  ④ 豆腐  ⑤ 米饭  ⑥ 鱼丸  ⑦ 红烧肉  ⑧ 馒头 。

（2）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化镁的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用离子方程式表示）________________________________。

9、在一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：

（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。

（2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量__________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。

（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。

10、（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是   mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。

11、简要回答下列问题。

（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。

（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。

12、按要求回答下列问题：

(1)在下列物质中：①NaOH  ②Na2O2 ③（NH4）2S  ④CCl4 ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2

①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)    ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)    ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。

13、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

（1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是___________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知：

①写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式___________。

②25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中___________mol/L(填精确值)，=___________。

14、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是   。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

15、从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):

请回答相关问题。

（1）下列说法不正确的是____________。

A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集

C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁   D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能

（2）步骤③中发生反应的离子方程是__________________________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________________________________。

16、硫的化合物在生产生活、环境保护等领域应用广泛。

（1）NO2与SO2能发生反应，某研究小组对此进行相关实验探究。

已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H=-113kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1

则NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=___。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中B点的平衡状态改为C点的平衡状态，应采取的措施是___。

②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为amol•L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=___mol•L-1•min-1。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为T1和T2，通过计算判断：T1___T2（填“>”、“=”或“<”）。

（2）NaHS可用作污水处理沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=3.5×1037；H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。Ksp(HgS)=___。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）在冲洗胶片、肥皂和染料等领域有重要用途。实验室可用惰性电极电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备过二硫酸钾。

阴极反应式为：___；

若通过该电路的电子的物质的量为2mol，测得整个装置生成气体的体积为28L（已换算为标况），则理论上制得过二硫酸钾___g。